第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同时，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 2．水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。尿素法生产水合肼的原理：。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中盛装的是和的混合液 B．尿素中的碳原子采取杂化方式 C．分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合肼的产率降低 D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度相同 3．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 B．与结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1 C．锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离 D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 4．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A．+HCN→ B．+NH3+HCl C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 5．下列有关共价键的成因说法错误的是 A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低 B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠 C．共用电子在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大 D．形成化学键，体系的能量降低 6．既有离子键又有配位键的化合物是 A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 7．如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确的是 A．表中最稳定的共价键是 B．的 C．反应的 D．根据表中数据能计算出的 8．有关氢键的说法不正确的是 A．乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键 C．氢键的作用能介于化学键与范德华力之间 D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 9．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．X、Z元素都能形成双原子分子 B．W、R元素单质分子内都存在非极性键 C．中心原子价层电子对数为3 D．键能，键的极性 10．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．、、三种元素的电负性顺序为 C． D．氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 11．下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ） A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为0.1NA B．含的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA C．5.6g铁与完全反应，转移电子数目为0.3NA D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3NA 13．下列说法正确的是 A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．30gCH3COOH中sp3杂化的碳原子数为0.5NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．冰中1molH2O含有氢键的数目为4NA D．标况下，11.2LCH2=CH2中σ健的数目为2.5NA 15．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有关说法不正确的是 A．Na2O2中含有非极性共价键 B．NaClO 的电子式为 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．H2O的空间构型为直线形 二、填空题 16．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是)为原料经合成气(主要成分为制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： (1)中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。 (2)与互为等电子体的分子和离子分别为_____和_______(各举一种即可，填化学式)，分子的电子式为_______，分子的结构式可表示成_______。 (3)在中，碳原子采取