2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 (1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。 (2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 2．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）写出废液中加入过量的X后发生反应的化学方程式______。 （2）实验方案中加入过量的Y的目的是什么？______。 （3）操作Ⅱ中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？______。 3．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，长沙市立信中学化学兴趣小组进行了如下实验。 (1)操作②和操作③的名称都是________。 (2)步骤①中无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A，则固体样品中一定含有________。 (3)白色沉淀C的化学式为________。 (4)滤液C中一定含有的物质是________________________。 4．目前，科学家在研究中发现氧化镁－生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和其他不溶性杂质)为原料制备氧化镁的工业流程图如下： (1)菱镁矿的主要成分MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__________。 (2)在滤液Ⅰ中加入H2O2时发生反应的化学方程式是2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O，反应后，铁元素的化合价________ (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)操作Ⅲ发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。 (4)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知SO2与石灰乳的反应类似于CO2，请写出SO2与石灰乳反应的化学方程式__________。 (5)煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为__________。 5．氯酸钾(KClO3)可用于生产火柴、烟花等。在工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。 (1)NaClO3中氯元素的化合价是_______，通过海水晒盐可以得到NaCl，其包含蒸发、_______等过程；写出NaCl的一种用途：_______。 (2)溶液A中除NaCl外，一定存在的溶质是_______。 (3)反应②属于复分解反应，写出该反应的化学方程式：_______。 6．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图所示：回答下列问题： ①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和______． ②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为______． ③NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量______溶液除去． ④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）． A完全蒸干时停止加热 B有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干 C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 7．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。回答下列问题： (1)反应：①，②。属于置换反应的是___________（填数字序号），高炉炼铁的主要反应是___________（填数字序号）。 (2)炼铁的固体原料需粉碎，粉碎的主要目的是___________。 (3)炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。 (4)将钢锭轧成钢板，体现了金属铁的___________性；喷漆能防止铁生锈，原因是___________。 8．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图： (1)操作a的目的是______。 (2)从滤液C中可回收的副产品的化学式为______。 (3)写出反应①的化学方程式______。 (4)反应②的基本反应类型是______。 9．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图,请回答下列问题(过程①得到的残留物不溶于水和稀硫酸): （1）