第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有极性键的数目为 B．含键的石英晶体中含氧原子的数目为 C．中配体的数目为 D．与足量溶液反应，所得溶液中的数目为 2．下列说法不正确的是 A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定 C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是 ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点 ⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．全部 4．下列说法中正确的是 A．离子晶体中不可能存在共价键、氢键 B．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 C．可通过溶于水是否导电，区分离子晶体与分子晶体 D．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 5．下列说法不正确的是 A．冰刚好融化成水时，破坏的是范德华力和氢键，空隙减小 B．碳化硅、石英和足球烯均为空间网状结构的共价晶体 C．干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子 D．金刚石晶体中碳原子数与碳碳单键之比为1∶2 6．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6 B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 C．24 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为6.02×1023 D．720 g C60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2) 7．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，六方相氮化硼和立方相氮化硼晶胞结构如图所示，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是 A．六方相氮化硼中氮原子与硼原子均采取杂化 B．立方相氮化硼属于共价晶体 C．六方相氮化硼的熔点比立方相氮化硼的高 D．六方相氮化硼的密度比立方相氮化硼的大 8．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．配位键 9．下列有关晶体的比较不正确的是 A．熔点： B．熔点： C．熔点： D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 10．某电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．沸点：WX2＞WZ2 B．该离子中W、Y都满足最外层8电子结构 C．元素的非金属性：Y＞X＞Z＞W D．HY的水溶液不能用玻璃试剂瓶存放 11．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 12．下列方案设计、现象和结论不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁的金属性更强 B 证明甲烷与氯气光照条件下发生反应 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象 观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象 溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 简单离子与配离子的区别 分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，观察现象 盛有氯化铁的试管出现血红色，另一支无明显现象，证明存在离子 A．A B．B C．C D．D 13．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是 D．NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个 14．根据下列性质判断，下列中可能属于共价晶体的物质是 A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电 D．熔点℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 15．下列叙述正确的是 A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小 B．第三周期元素的氯化物所属晶体