第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与作用；18-冠-6与作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是 A．利用18-冠-6将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”特征 2．下列说法不正确的是 A．金刚石、SiC、KCl、NaCl、H2O、H2S沸点依次降低 B．氯化钠晶体中，Na+在Cl－形成的八面体空隙中 C．石墨晶体中，碳原子数目与碳碳键数目及六元环数目之比为2：3：1 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个 3．下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比 B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 4．已知：发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是 A．的键角与白磷(P4)的键角相同 B．脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环 C．和均属于共价晶体(原子晶体) D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小 5．下列有关选项描述不正确的是 A．第一电离能： B．干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰＞冰 C．第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为或 D．与氨硼烷()互为等电子体，其中C、N、B原子的杂化类型均为 6．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（ ） A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 7．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A．等离子体的基本构成微粒只有带电的离子和电子 B．气态是高度无序的体系存在状态 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．固态中的原子或者分子结合得较紧凑，相对运动较弱 8．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 9．下列对物质所属晶体类型的判断不正确的是 A．石英是原子晶体 B．干冰是共价晶体 C．银是金属晶体 D．氯化钠是离子晶体 10．氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。已知能被溶液吸收生成配合物。下列说法正确的是 A．提供孤电子对用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 C．配离子为，配位数为5 D．中心离子是，配位体是和 11．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl AlCl3 熔点/℃ 801 190 -70 沸点/℃ 1413 180 57.57 有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化铝晶体属于离子晶体 A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④ 13．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是 A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 B．制备AlON的原料N2中N原子采取sp2杂化 C．AlON和水晶的化学键类型相同 D．AlON的熔点比AlCl3的熔点高 14．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．氯化钠、氯化氢 B．二氧化碳、二氧化硅 C．冰和干冰 D．单质铁、单质碘 15．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．化学式为 B．的配位数为6 C．位于的八面体空隙 D．晶体的密度为 二、填空题 16．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。 （1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式