第2章第8讲　氧化还原反应的基本概念和规律-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第8讲　氧化还原反应的基本概念和规律 [课标要求]　1.了解氧化还原反应的基本概念。2.了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 考点一　氧化还原反应基本概念 一、氧化还原反应的基本概念及关系 1．氧化还原反应的本质和特征 注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 2．氧化还原反应中对立统一的两组概念 概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2．常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒 氧化产物物质或微粒还原产物 Fe3＋ Fe2＋ Fe SO SO S O2 H2O2 H2O 1．(2022·襄阳五中段考)2022年我国空间站的建设举世瞩目，2022年6月5日10时44分神州十四载人飞船发射升空。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是： 反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 解析　FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化；反应②中Mg的化合价由0价升高为＋2价，TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低为0价；故D说法错误。 答案　D 2．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不正确的是(　　) A．O2只作氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 解析　反应中元素的化合价变化为 在反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1 mol O2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移。 答案　D [解题模板] 　解氧化还原反应概念辨析题要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有两种变价元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二　物质氧化性、还原性强弱的判断 1．氧化性、还原性的概念、理解及判断 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子的数目无关。如Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 (2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。 (3)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)常见