第2章第7讲　离子共存　离子检验与推断-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第7讲　离子共存　离子检验与推断 [课标要求]　1.能利用离子的性质，离子反应的实质判断离子在溶液中的共存情况。2.能利用物质性质完成简单的物质检验、分离、提纯任务。树立安全意识，合理使用化学品。 考点一　“四步”突破离子能否大量共存的判断题 第一步：“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述。 ①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO、Cr2O等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。 第四步：“注意特殊情况” (1)S2－与SO在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 1．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 解析　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋ S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；Fe3＋可以将H2O2氧化得Fe2＋和O2，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 答案　B 2．(2022·安徽月考)某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Al3＋、Na＋、HCO、Br－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO C．Ca2＋、K＋、CO、NO D．H＋、MnO、Cl－、I－ 解析　Al3＋、HCO会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存；Ca2＋、CO会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存；MnO显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且H＋、MnO、Cl－、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存。 答案　B 3．(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO B．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 答案　D 考点二　离子检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6](铁 氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)