第2章第6讲　电解质的电离　离子反应-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第6讲　电解质的电离　离子反应 [课标要求]　1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。3.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 2．电解质的电离 (1)电离 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； ②HCOOH：HCOOHHCOO－＋H＋； ③H2SO3：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO； ④Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－； ⑤NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； ⑥NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO； ⑦KHCO3：KHCO3===K＋＋HCO。 ►题组一　电解质的类别 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析　NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，A错误；25 ℃ NaA溶液的pH＞7，说明HA是弱酸，电离方程式为：HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，是强电解质，D错误。 答案　B 2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③ (4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①② ►题组二　溶液导电性变化的判断 3．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 解析　首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。 答案　C 4．下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子的物质的量浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A [归纳总结] 判断溶液导电能力变化的思维模型 (1)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，相同温度时，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)相同温度和浓度时，强电解质的导电能力比弱电解质强。 (3)两种溶液混合时，不仅要考虑反应过程中自由移动离子物质的量的变化，还要考虑溶液体积的变化。 考点