第1章第3讲　物质的量-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第3讲　物质的量 [课标要求]　1.了解物质的量n及其单位摩尔mol、摩尔质量M、气体摩尔质量Vm、阿伏加德罗常数NA的含义。2.能根据微粒原子、分子、离子等物质的量、数目、气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)规范表示方法 2．摩尔质量 1．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　) A．若1 mol草酸中含a个碳原子，则阿伏加德罗常数为 B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子 D．草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为1∶2 答案　A 2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为________mol。 答案　0.33NA　0.26 [方法规律] 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2 ►题组一　气体摩尔体积及其计算 1．(双选)工业制备硝酸的反应之一为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　　) A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数等于3NA B．36 g H2O中含有共价键的总数为4NA C．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA 解析　室温下，22.4 L NO2物质的量不是1 mol，无法计算所含原子总数，A不正确；标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，所含电子总数为0.5×15NA＝7.5NA，D不正确。 答案　AD 2．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L 二氧化碳 ②8 g 氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL 水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数量多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。 答案　②　②　③　③ [思维建模] 以物质的量为中心计算的思维流程 ►题组二　气体摩尔质量的求算 3．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为______，可能是________气体。 (2)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 ②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。 ③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。 解析　(1)M＝ρ×Vm＝2.857 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)①因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝ mol⇒M(NH4HCO3)＝3×2d g·mol－1＝6d g·mol－1。 ②(混)＝22.4ρ g·mol－1。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。 答案　(1)64　SO2 (2)① mol　6d g·mol－1　②22.4ρ g·mol－1　③17a%＋44b%＋18c% [方法技巧] 求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M