第1章第2讲　氯及其化合物-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第2讲　氯及其化合物 [课标要求]　1.能列举、描述、辨识氯及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。2.能根据氯及其化合物的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。3.能说明氯及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 考点一　氯气及其化合物的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 2.化学性质——从“价类”二维角度理解 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉 ►题组一　氯气的性质及应用 1．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 解析　Cl2具有强氧化性，氧化FeCl2生成FeCl3，A错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成的HCl和HClO与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C错误。 答案　D 2．(2022·广东二模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是(　　) A．液态b可储存在钢瓶中 B．一定条件下，c、e都能分解生成O2 C．a、e在水溶液中能大量共存 D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 解析　b是Cl2，Cl2易液化，在常温下干燥的Cl2与Fe不反应，因此液化的Cl2可储存在钢瓶中，A正确；c是HClO，该物质不稳定，光照分解产生HCl、O2；e为KClO3，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O2，故一定条件下，c、e都能分解生成O2，B正确；a是HCl，e为KClO3等氯酸盐，二者在水溶液中会发生氧化还原反应产生KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误；d是NaClO等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正确。 答案　C ►题组二　氯水成分的多样性 3．(双选)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强 解析　饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D项正确。 答案　CD [归纳总结] 氯水性质的多重性 ►题组三　次氯酸盐和其他含氯消毒剂 4．(双选)某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验 装置 实验 序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol·L－1 NaClO溶液 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有无色气泡产生　 ③ 0.2 mol·L－1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 0.2 mol·L－1AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断错误的是(　　) A．实验①发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－ B．实验②无色气体为O2 C．实验③还原性强弱顺序：Fe2＋<Cl－ D．实验④ClO－与Al3＋的水解相互促进 解析　A项没有还原剂，不可能将ClO－还原为Cl－，错误；B项生成HClO，光照分解产生O2，会产生气泡，正确；还原性强弱顺序：Fe2＋>Cl－，C错误。 答案　AC 考点二