第1章第1讲　钠及其化合物-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第1讲　钠及其化合物 [课标要求]　1.能列举、描述、辨识钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。2.能根据钠及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。3.能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 考点一　钠及其氧化物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电、 导热性 银白色，有 金属光泽 低 质软，硬度 小，可切割 比水小， 比煤油大 良好 2.钠的主要化学性质——还原性 (1)与非金属单质反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 (2)与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．钠的制取、保存和用途 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途 二、钠的氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 物质 Na2O Na2O2 电子式 氧元素 化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离 子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱 性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH　 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3　 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 — 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2.认识Na2O2性质的三个角度 (1)从元素化合价角度分析Na2O2的性质 Na2 (2)强氧化性的五个表现 (3)在分析Na2O2与其他溶液的反应时，一定不能忽略其溶液的强碱性。 ►题组一　钠与溶液反应的分析 1．(双选)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH不变 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：放出的气体无色无味 解析　饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变，A项正确；钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀，B项错误；钠与水反应生成H2和NaOH，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C项正确；钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味，D项错误。 答案　AC 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中反应消耗H2O，析出NaCl固体。 答案　①③④⑥ [思维建模] (1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H＋的反应。H＋的浓度大小决定了反应速率的大小。 (2)钠与酸和盐溶液反应时：遇酸酸优先，遇盐水在前。 (3)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板： ►题组二　Na2O、Na2O2的性质 3．下列叙述正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 B．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变 C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D．62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中，溶质质量分数相等 解析　Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，B错误；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；62 g Na2O和78 g Na2O2，二者产生等量NaOH，且反应后溶液质量相等，D正确。 答案　D