第8章第28讲　水溶液　酸碱中和滴定-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第28讲　水溶液　酸碱中和滴定 [课标要求]　1.了解水的电离、离子积常数(KW)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一　水的电离 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)表达式：KW＝c平(H＋)·c平(OH－)。 (2)室温下：KW＝1×10－14。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。 (4)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (5)意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋、OH－，只要温度不变，KW不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)温度升高，促进水的电离。 (2)加入酸或碱抑制水的电离。 (3)加入可水解的盐，促进水的电离。 (4)加入能与水反应的活泼金属，促进水的电离。 (5)填写外界条件对水电离平衡的具体影响。 　体系变化 条件　　　　 平衡移 动方向 KW 水的电 离程度 c平(OH－) c平(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐　 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 ►题组一　水的电离及其影响因素 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　) A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c平(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c平(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c平(H＋)增大，pH不变 解析　向水中通入NH3，c平(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c平(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c平(H＋)增大，pH减小，D错误。 答案　D 2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．④>③>②>①　　　　 B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 解析　②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。 答案　C ►题组二　计算电解质溶液中水电离出c平(H＋)或c平(OH－) 3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中。发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析　H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c平(H2O)电离＝c平(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：c平(H2O)电离＝c平(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中：c平(H2O)电离＝c平(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c平(H2O)电离＝ c平(H＋)＝10－5 mol·L－1。它们的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。 答案　A 4．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 KW 1×10－12 试回答下列问题： (1)若25<t1<t2，则KW________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出判断的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在t1℃时，测得纯水中的c平(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c平(OH－)＝______。该温度下，测得某H2SO4溶液中c平(SO)＝5×10－6mol·L－1，该