第5章第17讲　化学键　分子的结构与性质-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第17讲　化学键　分子的结构与性质 [课标要求]　1.能说出微粒间作用离子键、共价键、配位键和分子间作用力等的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。2.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、金属等物质的某些典型性质。3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构。 考点一　化学键　电子式 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)离子键、共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 2.共价键 (1)特征 具有饱和性和方向性。 (2)分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 轨道“头碰头”重叠 π键 轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 (3)键参数 ①概念 ②键参数对分子性质的影响 a．键能越大，键长越短，分子越稳定 b. 3．化学键的表示方法——电子式 (1)电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如NaCl：。 ②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。 如HCl：。 ►题组一　电子式、结构式及应用 1．(1)—OH________，OH－________， H3O＋________，NH________； (2)HClO________，CCl4________， CO2________，N2H4________； (3)Na2S________，NaH________， NaBH4________，Na2O2________。 答案　(1) 2．下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构的是________(填序号)。 ①BF3　②NCl3　③H3O　④SiCl4　⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧XeF4　⑨SO2　⑩HClO　⑪N2　⑫N2H4　⑬CO2 答案　②④⑤⑪⑬ [方法规律] “8e－”结构的判断技巧 　(1)最外层电子数＋|化合价|＝8的原子均达到8e－稳定结构。 (2)含氢化合物中的氢原子一定不是8e－稳定结构。 (3)含稀有气体元素的化合物中稀有气体元素原子不是8e－稳定结构。 ►题组二　共价键的类别及判断 3．(双选)在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能 C．瑞德西韦中既有极性键又有非极性键 D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键 解析　A项，电负性：O>N>P，错误；B项，N—H键的键能小于O—H键的键能，错误。 答案　CD 4．(1)柠檬酸的结构简式如图所示。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为________mol。 (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)7　(2)Ge的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 [归纳总结] σ键、π键的理解 　(1)当成键原子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键。 (2)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。 (3)并不是所有的共价键都有方向性，如s­s σ键没有方向性。 (4)原子形