第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．能将化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能电池 D．铜锌原电池 2．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A． B． C． D． 3．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2mol H2(g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B．l molH2(g)和 0.5 molO2 (g)反应生成l mol H2O(g)，共释放484kJ能量 C．2 molH2(g)和1 molO2(g)反应生成2 molH2O(1)，放出的能量大于484 kJ D．由H、O原子形成2 mol O-H 键，共释放1852 kJ能量 4．某学习小组以肼(N2H4)为原料设计了一种燃料电池，构造如图所示，其中两个电极均为铂电极，电池的总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A．通入N2H4的一极是电池的负极 B．通入O2的电极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH- C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH将变大 D．若消耗16g N2H4，则理论上转移2mol电子 5．下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是 A．该电池充电时，B电极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+ B．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液 C．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大 D．当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为0.5NA 6．如图池装置示意图，下列有关说法正确的是（      ） A．Zn为负极 B．溶液中H+浓度不变 C．Cu片上发生氧化反应 D．电子流向: Cu→导线→Zn 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（    ） A．vA=0.15mol/（L·min） B．vB=0.6 mol/（L·min） C．vC=0.4 mol/（L·min） D．vD=0.005 mol/（L·s） 9．下列有关新能源的说法不正确的是（　　） A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为生物质能 B．风能、太阳能是清洁能源 C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展 10．下列装置或操作不能达到目的的是      A．装置①用于滴定中和热装置 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向 D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 11．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （ ）。 A．研制高温下活性较大的催化剂 B．寻求氮气的新来源 C．研制低温下活性较大的催化剂 D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔 12．对于反应，若反应速率分别是、、v(NO)、(单位：)下列反应速率的关系正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．根据题意填空： (1)表中是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 则L元素的名称是_____，R元素在周期表中的位置为_____。 (2)某种融雪剂的主要成分为XY2，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的电子式为_____。 (3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_____；电池的总反应为_____。 14．在体积为2L的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。回答下列问题： (1)X点对应状态下，前内用表示的化学反应速率为_______，延长反应时间的转化率将_______(填“增大