第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据下列事实：①A+B2+=A2++B；②E+2H2O=E(OH)2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣=D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　） A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ 2．可逆反应的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2所示。以下说法中正确的是     A．a1>a2 B．b1>b2 C．t1=t2 D．两图中阴影部分面积相等 3．已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 4．下列变化过程，属于放热反应的是 A．固体NaOH溶于水 B．浓H2SO4稀释 C．酸碱中和反应 D．CaCO3受热分解 5．下列说法不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．单质分子中不一定有化学键 6．下列叙述不正确的是 A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH- D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-- 2eC12↑ 7．在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：下列说法不正确的是 A．b点的化学平衡常数KP≈3.5 B．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 C．若5min到达c点，则v(H2)= 0.24molL-1min-1 D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)增大 8．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．羟基的电子式： B．14C的原子结构示意图： C．质子数为6、质量数为14的原子：N D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K+＋H+＋SO42- 9．下列化学用语表达正确的是 A．O2的电子式： B．HClO的结构式： H—Cl—O C．用电子式表示Na2S的形成过程： 2Na·+ → D．钾与水反应的离子方程式： 2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑ 10．已知反应：、。下列装置或操作能到达目的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应反应热的测定 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 11．锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1-xMnO4+Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是 A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4 B．放电过程中，石墨没有得失电子 C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作 D．充电时，电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连 12．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ） A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 二、非选择题（共10题） 13．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形) (1)下列措施不能提高反应速率的是_________。     A．升高温度     B．加入适量X     C．增大压强     D．及时分离出Y (2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=________； (3)______线表示使用催化剂的情形(填“实”或“虚”)； (4)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)； (5)a、b、c三点时达到化学平衡状态是________点。 14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达