课题3 制取氧气 第1课时（同步课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（人教版）

课题3 制取氧气 第1课时 第二单元 我们周围的空气 授课人： 1 2 1 本节重难点 工业取氧气的原理 实验室制取氧气的方法和操作 知识导航 请同学们屏住呼吸，能屏多久呢？ 新课导入 氧气的制取 氧气的工业制法 液态空气分离法 (降温) (加压 ) -196 ℃ 沸点 沸点 沸点 空气 液态 空气 (蒸发) -186 ℃ -183 ℃ 知识梳理 物理变化 思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？ 氮气 利用空气中各成分的沸点不同 知识梳理 反应物含氧元素且廉价易得 反应条件简单容易达到 生成氧气纯净便于收集 对环境无污染，操作简单 如果要通过化学方法在实验室制出氧气，反应物应具备什么样的条件，发生反应的条件应该是怎样的？生成物应具备什么要求？ 知识梳理 氧气的制取 氧气的实验室制法 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 O2 MnO2 加热高锰酸钾 (KMnO4) 加热氯酸钾 (KClO3) 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 分解过氧化氢 (H2O2 ) 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 知识梳理 KMnO4 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 实验原理： 药品：高锰酸钾 (墨绿色) 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法一：加热高锰酸钾(KMnO4) 暗紫色固体 知识梳理 8 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法一：加热高锰酸钾(KMnO4) 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 实验装置： 发生 装置 收集 装置 知识梳理 回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法? 密度比空气大 密度比空气小 不易溶于水且不与水反应的气体 不与空气成分发生反应且不污染空气 优点：收集到的气体纯净 不足：收集到的气体湿润 优点：收集到的气体干燥 不足：收集到的气体不纯 向上排空气法 排水法 对气体的要求： 对气体的要求： 向下排空气法 排空气法 知识梳理 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法一：加热高锰酸钾(KMnO4) 知识梳理 氧气的实验室制法 加热高锰酸钾(KMnO4) 实验步骤： 检查装置气密性 ① ② 装入药品 ③ 固定仪器 ④ 点燃酒精灯 ⑤ 收集气体 ⑥ 导管离开水面 ⑦ 熄灭酒精灯 查装定点收离熄 茶庄定点收利息 知识梳理 注意事项： 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法一：加热高锰酸钾(KMnO4) 防止药品中的水在试管口凝结，回流到试管底部导致试管炸裂 试管口略向下倾斜 有利于产生的气体排出 导管不能伸入太长 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 试管口放一团棉花 知识梳理 注意事项： 排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集： 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯： 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法一：加热高锰酸钾(KMnO4) 有利于集气瓶内空气排出，收集的气体更纯 防止水槽中的水倒流，炸裂试管 知识梳理 实验内容 现象 加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气 把带火星的木条伸入集气瓶中 有大量气泡进入集气瓶 木条复燃 实验现象： 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法一：加热高锰酸钾(KMnO4) 知识梳理 (1)排水法收集： 当集气瓶没有水只有气体，证明已收集满。 (2)向上排空气法收集： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 验满方法： 放置方法： 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法一：加热高锰酸钾(KMnO4) 知识梳理 如图是高锰酸钾制取氧气的装置图，图中存在几处错误？ ①用焰心加热 ②试管口向上倾斜 ③试管口没有塞棉花 ④导管口伸入试管内太长 知识梳理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 药品：过氧化氢溶液(过氧化氢+水)、二氧化锰(黑色) 实验原理： 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法二：分解过氧化氢(H2O2)溶液 知识梳理 实验装置： 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法二：分解过氧化氢(H2O2)溶液 知识梳理 实验步骤： (1)组：组装仪器。 (2)查：检查装置的气密性。 (3)装：向反应容器中装入固体药品。 (4)塞：塞紧双孔胶塞。 (5)滴：向反应容器中滴加过氧化氢溶液。 (6)收：收集气体。 注意：先装固体后装液体。 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法二：分解过氧化氢(H2O2)溶液 知识梳理 实验原理： KClO3 KCl O2 药品： 氧气的制取 氧气的实验室制法 方法三