第一章第二节-离子反应第一课时　电解质的电离课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时　电解质的电离 目录 CONTENT 一、电解质和非电解质 二、电解质的电离 1. 2. 3. 4. 学习目标 理解电解质的概念，了解常见的电解质 认识酸、碱、盐等电解质的电离 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 会正确识别判断电解质与非电解质。 生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 一、电解质和非电解质 [实验1+2] (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 实验1+2 试验物质的导电性 （1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。 【实验1+2】现象： 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水___ _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不 导电 导电 导电 一、物质是由微观粒子构成的 解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。 思考：NaCl溶液为什么能够导电？ NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？ (1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。 (2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。 水溶液 熔融状态 化合物 水溶液里和熔融状态下 化合物 一、电解质和非电解质 (3)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、 H2CO3 、HNO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。 ⑤水 (4)常见的非电解质。 ①部分非金属氧化物 ：CO、CO2、SO3、P2O5等。 ②气态氢化物：NH3。 ③大部分___________：蔗糖、酒精、CH4、乙酸 有机物 一、电解质和非电解质 根据定义，判断下列说法是否正确？ ① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质（） ② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质（） ③铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) ④ NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 （2）电解质、非电解质都必须是化合物； （3）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物；如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质 （4）电解质一定是自身能电离产生离子；在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质 （5）电解质与其溶解性无关；如： BaSO4、AgCl 等是电解质 电解质的判断 物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 自由移动 带电荷   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 ___ ___ ___ 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 结论：化合物能导电的状态为_____或_________。 溶液 熔融状态 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体 ⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 1．电离的概念 电解质__________或________________时，形成的自由移动的离子 过程叫做电离。 二、电解质的电离 溶于水 受热熔化 化学式和离子符号 2．电离方程式 电离方程