第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 A B C D 铁门表面喷漆 冰箱保存食物 扇子扇煤炉火 烤焦电线杆生成焦炭 A．A B．B C．C D．D 2．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加铁的量 B．将容器的体积缩小一半 C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．加入催化剂 3．过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含)去除溶液中的反应原理：   。该反应的分步机理和能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列说法错误的是 A．步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应 B．步骤①的反应速率大于步骤② C．总反应的，其大小与步骤①②的活化能无关 D．是该反应的催化剂 4．一种锂水电池以锂和钢板为电极，为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：。下列有关该电池的说法错误的是 A．锂极为负极 B．移向正极 C．为正极产物 D．电子由锂经导线流向钢板 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 6．下列关于甲、乙两装置的说法中不正确的是 A．甲装置中Cu电极的电极反应式为 B．甲装置中电子由Cu经外电路流向Zn C．乙装置放电时锌筒被消耗 D．乙装置无法将化学能完全转化为电能 7．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1 8．在含少量生石灰粉的试管中滴入水，试管壁发热。该反应为 A．放热反应 B．吸热反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A．C3H6、CH2=CHCH3 B．H2O2、 C．、 D．、1s22s22p63s23p6 10．下列有关物质组成的说法正确的是        A．物质均由分子构成，分子均由原子构成 B．只由一种元素组成的物质一定是单质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物 D．仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。 11．下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是 A．HCl气体溶于水 B．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀 C．固体氯化钠高温变熔融态 D．碘晶体升华 12．下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（    ） ①升高温度；②增大压强；③增大反应物的物质的量；④将块状固体反应物磨成粉末 A．①②③④ B．①④ C．①③④ D．①②③ 二、非选择题（共10题） 13．工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题： (1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。 a.加催化剂    b.增大压强   c.升高温度      d.增大H2浓度 14．在一定条件下，反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号： （1）升温：______ （2）减压：______ （3）减少C的量：______ （4）增加A的量：______ （5）使用催化剂：______． 15．氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料