第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变 C．NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 2．已知化学反应A2(g)+ B2(g)=2AB(g) △H= + 100 kJ·mol -1的能量能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（   ） A．每消耗1molA2吸收 akJ热量 B．每生成2 molAB吸收bkJ能量 C．加入催化剂使该反应的反应热减小 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1 3．可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是 A．V正=0 B．V逆=0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=0 4．下列说法中正确的是                                        （    ） A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1 B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0  kJ·mol-1 6．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，关于铅酸蓄电池的叙述中正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．放电时，Pb电极质量增大 C．充电时，Pb电极上发生氧化反应 D．放电时，溶液酸性增强 7．2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会（JSPS）外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是 A．放电时的正极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- B．充电时正极附近pH降低 C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02mol e-转移时，阴极增重0.24g D．在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH（氢氧化锂）。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止 8．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10−2 2.4×10−4 1×10−5 A．该反应的△H>0 B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率 C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间 9．工业生产的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子， 代表分子， 代表催化剂)，过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程。 下列说法正确的是 A．由图示可知，反应过程中全部参与反应 B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C．消耗和，生成放出的热量等于 D．和化学键中储存的总能量比化学键中储存的总能量高 10．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-。下列说法正确的是 A．该电池可在常温或高温时工作 B．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O C．该电池工作时负极有CO2生成 D．理论上该电池供应1 mol H2O，同时导线中转移4 mol电子 11．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（    ） A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区 B．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔 C．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收 D．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨 12．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　) A．向该