第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列过程中的能量变化情况符合图示关系的是 A．酸与碱的中和反应 B．H+Cl→H-Cl C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．氧化钙与水反应制熟石灰 2．下列物质属于共价化合物的是 A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH 3．一定条件下，在密闭容器中进行反应：。下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．和的浓度不再改变 B．已全部转化为 C．正、逆反应速率均等于零 D．、O2、的浓度比为2：1：2 4．反应，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①    ② ③    ④ 则此反应在不同情况下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．①② 5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．20mL 的 X 溶液 B． 的 X 溶液 C．3mL 的 X 溶液 D． 的 X 溶液 6．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：  ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 A．T℃时，该反应的平衡常数值为4 B．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ C．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 D．T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 7．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。下列有关叙述正确的是 A．SiHCl3的电子式为 B．SiCl4用于制备光纤 C．多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱 D．由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有HCl、H2 8．表为元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W、M在表中位置如图，X、Y、Z属于短周期元素，X的最高正价和最低负价代数和等于0。下列说法不正确的是 X Y Z W M A．XM2分子可能为直线型 B．Z2Y5是优良的干燥剂 C．W、M元素的单质具有半导体特性 D．Y形成的最简单氢化物中，由于氢键的存在使得该氢化物很稳定 9．是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：。下列相关说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式为 C．的氧化性比的强 D．及均为共价化合物 10．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式为   B．图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成 C．图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D．脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变 11．一定温度下，纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能证明反应达到化学平衡状态的是 A．NH3与CO2的质量比保持不变 B．气体的总物质的量保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．2v(NH3)=v(CO2) 12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：；，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时缩小容积 C．降低温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强 二、非选择题（共10题） 13．在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图： (1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。 (2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。 (3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表： 化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O 键能/kJ/mol 431 498 243 463 该反应的热化学方程式是_______。 (4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______；电解质溶液为_______，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______g。 14．在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 (1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。 ②若t3=5，计算反应开始至