第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．金属性强弱：K＞Na＞Li 2．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯原子的化学性质相似的是 A．Ne B．Mg C．F D．C 3．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅 C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D．“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境 4．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。已知：氨气能与水反应下列判断不正确的是 A．A、B、E中的一种肯定含有金属元素 B．A为电解质，B为非电解质 C．A和B中所含元素可以组成盐类物质 D．能够确定该白色沉淀的化学组成 5．下列方程式书写不正确的 A．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO B．工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑ C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O D．氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl 6．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（      ） A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 7．短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是（   ） A．a＞b＞c＞d B．a＋c＝b＋d C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．碱性：A(OH)3＜BOH 8．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是 A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2 B．生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D．玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐 9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的 A．氢化物的热稳定性：X>Y B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物 C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂 D．Z2Y2中阴阳离子数之比为1：1 10．下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是 A．N2NO2HNO3 B．SSO2S C．SiSiO2H2SiO3 D．SSO3H2SO4 11．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是 A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素 C．的中子数为1 D．、形成的单质中均含有共价键 12．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是： A．化合物XZ3分子中只存在极性共价键 B．X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸 C．因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐 二、非选择题（共10题） 13．I)下表为元素周期表的一部分，回答以下问题： C N F (1)与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。 (2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 (3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。 (4)C位于元素周期表中的位置__________。 II)完成下列问题 (5)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_______。 (6)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。