2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(g) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(g) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)黄铜中铜的质量是_______克。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？ 2．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数           第一次   第二次   第三次   第四次 烧杯及所盛物质总质量/g    181.2    204.4     228.6    253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可） 3．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80 请你计算： (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 (3)画出固体样品随稀盐酸加入的质量变化图像。 4．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。 查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。 （1）写出Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。 （2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下： 步骤1：将22t 菱锰矿粉碎； 步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式 ，反应的现象是 ； 步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下： ， （3）计算理论上能制得MnO2 。 5．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： （1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 生成气体质量（g） 0 __ __ __ （2）上述生成气体________ g。 （3）计算该废水中Na2CO3的质量分数。 （4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。 6．实验室用10%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取4.4gCO2。 （1）计算需要盐酸的质量。 （2）按计算要求的量加入稀盐酸，当不再有气泡冒出时，石灰石有剩余。此温度下饱和碳酸溶液的pH=5，用pH计测定剩余液体的pH在1.7-1.9之间，说明用不再有气泡冒出判断盐酸已消耗完___________。（选填"可靠"或"不可靠"） 7．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，市面上有许多补钙的钙片出售。如图是**高钙片的说明书，某课外兴趣小组欲验证说明书的真伪，进行了如下实验： a取4片高钙片研碎，放入烧杯中 b往烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称量烧杯内剩余物质，其总质量为57.8g 回答下列问题： （1）以上实验产生的CO2的质量为_____g。 （2）求4片高钙片中含碳酸钙的质量。 （3）通过计算判断此钙片中钙元素的含量与说明书钙含量