第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 达标练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　） A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1451.6kJ/mol C．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=+1451.6kJ/mol 2．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是(　　) A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．下列反应中，属于吸热反应的是（　　） A．H2在Cl2中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应 4．已知断裂1 mol某些化学键所需能量数据如下表： 化学键 C-H C- Cl H- Cl Cl-Cl 能量/kJ 413 328 431 243 反应CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)的△H为（　　） A．-103 kJ·mol-1 B．+103 kJ·mol-1 C．-412 kJ·mol-1 D．+412 kJ·mol-1 5．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表： 化学键 N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol) 942 391 b 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（　　） A．551 B．437 C．558 D．160 6．0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（　　） A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1 B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣ C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1 D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1 7．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是（　　） A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 8．下列说法正确的是（　　） A．放热过程均发生化学反应 B．周期表中第13列元素均为金属元素 C．在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0 9．下列中和反应中放出热量最多的是（　　） A．100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合 B．80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 C．80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 D．50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合 10．下列有关化学符号表征正确的是（　　） A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu B．H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－ C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3 11．已知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-5