第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列不能用键能解释的事实是 A．晶体密度：SiO2＞CO2 B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．活泼性：乙烯＞苯 D．硬度：金刚石＞晶体硅 2．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是 A．最高价含氧酸的酸性：X>Y B．该化合物阴、阳离子中均有配位键 C．第一电离能：Y>Z>X>W D．该化合物中Z元素的杂化方式为sp3 3．下列不属于配合物的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O 4．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6 B．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子 C．金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合 D．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF 6．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。 下列说法中，正确的是 A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键 7．根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是 物质 单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A．是分子晶体 B．单质B是共价晶体 C．加热能升华 D．单质B和晶体类型相同 8．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 的熔点高于 的相对分子质量更大 和都能溶于溶液 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 Br2在苯中的溶解度比在水中大 Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子 乙烯易发生加成反应 碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂 A．A B．B C．C D．D 9．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是 A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为6 B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子 C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得 10．氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法正确的是 A．氮化钼的化学式为 B．两个相邻N原子最近的距离为 C．晶体的密度 D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个 11．下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是 A．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 B．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质 C．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成 D．等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性 12．配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是 A．有4个配位原子 B．中的铜采用杂化 C．为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形 D．若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的配离子 13．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．、、、与氢气反应的条件逐渐变得苛刻 B．、、、的熔、沸点逐渐升高 C．、、、的熔点依次降低 D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 14．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 A．1mol氯化钠中有NA个共价键(NA为阿伏加德罗常数的值) B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+一共有12个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 15．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B HCl沸点低于HF的 HF分子