2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-----工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-----工业流程题 1．（2023·全国·高三专题练习）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题： (1)硼砂中B的化合价为_______，溶于热水后，常用H2SO4调pH至2~3制取H3BO3，反应的离子方程式为_______，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_______，该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。 (2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，这一变化的离子方程式为_______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为_______。 (3)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是_______。 (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为_______(提示：I2+2S2O=2I-+S4O)。 2．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）氯化钴()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)： 已知：关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.9 3.2 8.2 10.2 7 9 (1)矿石溶解前将其粉碎，其目的是___________。 (2)溶液1中阳离子包括，和___________(已知：CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应)。 (3)沉淀2的主要成分为___________，为将沉淀2沉淀完全，调节溶液的pH的范围是___________。 (4)溶液2中含有和，溶液2中加入氨水和溶液，其中在参与反应的过程中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)由溶液3得到固体的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)已知：是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，将与混合加热得到无水，写出该操作反应的化学方程式：___________。 3．（2023·全国·高三专题练习）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下： 已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定； Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。 回答下列问题： (1)“滤渣”中的主要成分是___________。 (2)流程中“ ”环节的目的是___________。 (3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 (4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。 (5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示： 称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将___________(填“增大”或“减小”)。 4．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校联考开学考试）我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。铈(元素符号为Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳铈矿(假设只含、BaO、)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 提示：稀土元素离子易与形成复盐沉淀。在空气中易被氧化为。 请回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，在焙烧前会将矿石粉碎，简要解释原因__________________。 (2)滤渣A的主要成分是和______(填化学式)。 (3)焙烧