2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----化学反应原理综合题 1．（2023春·安徽合肥·高三合肥一中校考期中）一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2mol L气体和1mol M气体混合，发生如下反应：，10s时反应达到平衡，生成0.4molR，测得Q的浓度为。计算： (1)化学方程式中a的值为___________。 (2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________，平衡时体系的压强与反应前的压强之比为___________。 (3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．向体系中加入适量R C．保持温度不变，将容器的体积压缩 D．保持压强不变，充入气体M (4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________ (选填序号)。 A．体系压强不再变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化    D． E．c(L)∶c(M)∶c(Q)=2∶l∶2 (5)ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示。其中，中C的平均化合价为0价。    X为___________(填写“阳”或“阴”)离子交换膜，负极反应为___________。 2．（2023春·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考期中）在2L恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应(不考虑与的转化)，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)0～2s内，用表示的平均反应速率为___________。达平衡时，NO的转化率为___________。 (2)图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为___________(填字母)。 时，___________(填“>”、“=”或“<”)。 (3)能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．        B．容器内压强保持不变 C．容器内密度保持不变        D．混合气体的颜色不再改变 若要减慢上述反应的反应速率，除改变温度外，还可采取的正确措施有___________(回答一种即可)。 (4)在水溶液中，氧化NO生成和，其反应的离子方程式为___________。 3．（2023春·安徽合肥·高三校联考期中）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 (2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ∙mol) 436 496 463 则生成1 mol 放出热量___________kJ。 (3)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。 ③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________。 4．（2023·西藏拉萨·统考一模）氮及其化合物之间转化的研究，对环境污染的治理和硝酸的制备具有重大意义。 回答下列问题： (1)氨气在Pt的催化下，会发生I、II两个氧化反应： I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1= - 905 kJ ·mol-1 II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1267 kJ ·mol-1 则反应III： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的 ΔH=________________kJ ·mol-1。 (2)向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NH3和0.2 mol O2，以Pt为催化剂、不同温度下发生上述反应I、II,在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比δ (%)随温度的变化如图所示。 ①温度低于400 °C时，发生的反应以________(填“I”或“II”) 为主，800 °C时NO的δ数值较大，原因可能为__________________________。 ②400 °C时NH3的转化率为_________。 ③工业采用氨