2.5 物质的转化 第三课时 化合物之间的相互转化 课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第3课时 第5节 物质的转化 第2章 物质转化与材料利用 物质间相互转化的规律 2 1.溶洞、钟乳石、石笋、石柱的形成 （1）溶洞的形成原因 在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧 化碳的水时，不溶于水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸 氢钙而被地下水带走，在长年累月的作用下，会慢慢地 形成溶洞。 当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就是钟乳石。滴落洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。 （2）钟乳石、石笋、石柱的形成原因 上述变化中发生了哪些化学反应？写出其化学方程式。 思考与讨论 CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ △ 活动：鸡蛋的变化 1.将一只鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察现象是：_______________________。 2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？_______________。 3.将鸡蛋继续放置于盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋又发生什么变化？____________。 4.解释变化的原因：_____________________________________。 鸡蛋不断地上浮和下沉 蛋壳凹凸不平 变成软壳蛋 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 2.物质间转化的规律 酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。 溶洞、钟乳石、石笋、石柱的形成原理、鸡蛋的变化实验给了我们哪些启示？ 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 酸+盐 碱+盐 盐 盐+水 盐+盐 归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律 盐+氢气 新金属+新盐 两条纵线 ①金属+氧气→金属氧化物 ③金属氧化物+水→碱 ②非金属+氧气→非金属氧化物 ④非金属氧化物+水→酸 ⑤碱+酸→盐+水 ⑥酸+碱→盐+水 四条横线 ⑦金属+非金属→无氧酸盐 ⑧金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 ⑨酸+碱→盐+水 ⑩盐1+盐2→新盐1＋新盐2 四条交叉线 ⑪金属氧化物+酸→盐＋水 ⑫非金属氧化物+碱→盐+水 ⑭碱+盐→新碱+新盐 ⑬酸+盐→新盐+新酸 ⑮金属+酸→盐+氢气 ⑯金属+盐→新金属+新盐 两条弯线 思考与讨论 分析下列物质的变化 Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO3 2Ca + O2 2CaO CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O 物质的鉴别 15 【实验目标】 （1）进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及转化关系。 （2）能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。 （3）进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。 氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊 试液，酚酞试液，蒸馏水，试管 6 支。 【实验器材】 依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。 （1）物理方法 【实验方法】 颜色 ① 沉淀 Cu(OH)2 Fe(OH)3 ----蓝色沉淀 ----红褐色沉淀 BaSO4、AgCl、BaCO3、 CaCO3、Mg(OH)2等 ----白色沉淀 ② 固体 CuO、MnO2、C、Fe3O4等 -----黑色 Fe2O3、红磷等 -----红色 S -----黄色 KMnO4 -----紫黑色 硫酸铜晶体 -----蓝色 ③ 溶液 含铜离子（Cu2+）的溶液 ----蓝色 含铁离子（Fe3+）的溶液 ----棕黄色 含亚铁离子（Fe2+）的溶液 ----浅绿色 溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4 微溶外，其余可溶于水； 碳酸盐：大多难溶（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外） ②盐的溶解性 ①碱的溶解性 可溶性碱有NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2。 （2）化学方法 根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。 利用酸碱性 指示剂或pH试纸变色 生成气体 碳酸根离子(CO32 _)的检验： 加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 生成沉淀 鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法： 先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。 鉴别氯离子（Cl-）的方法： 先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。 思考与讨论 鉴