1.6 几种重要的盐（第2课时） 课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第6节 几种重要的盐 第1章 物质及其变化 第2课时 盐的分类 2 (1)根据盐的溶解性的不同可将盐分为________盐和_______盐。 可溶性 不溶性 盐如何分类？分类依据有哪些?结果如何? 碱溶钾钠钡钙铵 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 大多酸溶水中间 ①记忆规律 可溶性盐： 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl、 不溶性盐： 钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）、 ②记忆口诀 钾钠铵硝溶，盐酸除银汞； 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵； 若遇硫酸盐，不溶是钡铅； 最后说碱类，溶钾钠钙钡。 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 1. Zn(OH)2:______ 2. AgCl:________ 3. NaNO3:________ 4. K2CO3:_______ 5. BaSO4:________ 6. BaCl2:________ 7. CaCO3:________ 8. Na2CO3:______ 9. CuCl2:________ 10. AgNO3:_______ 11. BaCO3:_______ 12. Mg(OH)2:______ 13. H2SO4:_______ 14. H3PO4:________ 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 (2)根据含有的阳离子和阴离子分类： 钾盐（K+）: KCl KNO3 K2SO4等 钠盐（Na+）: 铵盐（NH4+）: 硝酸盐（NO3-）: 碳酸盐（CO32-）: NaCl NaNO3 Na2SO4等 NH4Cl （NH4）2SO4 NH4NO3等 KNO3 NaNO3 Mg（NO3）2等 K2CO3 Na2CO3 MgCO3等 …… 盐的制取 9 盐的制取途径 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取的。 课本P26活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，可发现： 。 试管中产生白色沉淀 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯化钠和碳酸钙，其反应的原理是： Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子 2Na+ CO32- Ca2+ 2Cl- 2NaCl CaCO3↓ + Na2CO3 CaCl2 ═ + （2）根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！ 制取盐的可能途经： (8)盐＋盐——新盐＋新盐 (7)金属＋盐——新金属＋新盐 (6)碱＋酸性氧化物——盐＋水 (5)碱＋盐——新碱＋新盐 (4)酸＋盐——新酸＋新盐 (2)酸＋碱——盐＋水 (3)酸＋金属氧化物——盐＋水 (1)金属＋酸——盐＋氢气 你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学方程式表示。 (1)锌跟氯气反应: Zn+Cl2══ZnCl2 (2)锌跟盐酸反应: Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ (3)锌跟氯化铜溶液反应: Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu (4)氧化锌跟盐酸反应: ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O (5)氢氧化锌跟盐酸反应: Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O (6)碳酸锌跟盐酸反应: ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ (7)硫酸锌跟氯化钡反应: ZnSO4+BaCl2═ZnCl2+BaSO4↓ 点燃 思考与讨论 （3）侯氏联合制碱法： 向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要小得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱，原理如下： NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O △ 14 复分解反应 15 （1）复分解反应概念： 由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应称为复分解反应。 （2）复分解反应通式： AB+CD═AD+CB 思考与讨论 为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？ KNO3溶液中含有的离子 K+ NO3- NaCl溶液中含有的离子 Na+ Cl- K++NO3-+Na++Cl-═Na++NO3-+K++Cl- NaNO3 KCl + KNO3+NaCl═ 反应 反应物条件 生成物条件 酸+碱→盐+水 酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐 （3）复分解反应发生的条件： 生成沉淀、气体或水