1.3 常见的酸（第2课时） 课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 （第二课时） 一、认识硫酸 1、化学式：H2SO4 2、相对分子质量：98 3、颜色：无色 4、浓硫酸密度：1.84g/mL 5、气味：无味 ★浓硫酸的腐蚀性 1 浓硫酸 二、硫酸的性质 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？ 思考 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。 ★浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。 思考 为什么要这样操作? 在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。 由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成硫酸液滴飞溅出来，发生事故。 ★浓硫酸具有脱水性 ★浓硫酸具有吸水性 活动：浓硫酸滴在纸上有什么现象？ 炭化而变黑 （化学性质） 能把物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水。 （物理性质） 能直接吸收空气中的水分，可用于干燥一些气体。 H2 H2O蒸气 H2 浓硫酸 稀硫酸 稀硫酸 紫色的石蕊 无色酚酞 变红 不变色 硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。 2 稀硫酸 稀硫酸性质实验 锌粒 稀硫酸 【实验】在盛锌粒的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 【现象】 【化学方程式】 【结论】 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 稀硫酸+某些金属 === 盐+氢气 氧化铁 稀硫酸 【实验】在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 【现象】 【化学方程式】 【结论】 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3+3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸+某些金属氧化物===盐+水 氧化铜 稀硫酸 【实验】在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 【现象】 【化学方程式】 【结论】 黑色氧化铜消失，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 稀硫酸 + 某些金属氧化物 ===盐 + 水 氢氧化铜 稀硫酸 【实验】在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 【现象】 【化学方程式】 【结论】 蓝色氢氧化铜固体溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2H2O 稀硫酸 + 碱===盐 + 水 氯化钡 稀硫酸 【实验】在盛有氯化钡溶液的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 【现象】 【化学方程式】 【结论】 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 稀硫酸 + 某些盐=== 新酸 + 新盐 【应用】 用于检验硫酸或SO42-的存在。 如何检验硫酸或SO42-的存在？ 滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解,说明物质中有SO42-。 思考 三、硫酸的用途 1、重要的化工原料 2、生产化肥、农药、火药、燃料 3、冶炼金属 4、精炼石油 5、金属除锈 6、浓硫酸做干燥剂 硫酸的主要化学性质 2、稀硫酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 3、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2O Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2O 5、稀硫酸 + 某些盐 === 新盐 + 新酸 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 4、稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ 2H2O 1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 课堂小结 课堂测评 1.下列化学实验操作正确的是( 　) A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中 B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上 C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内 D.把烧杯放在铁圈上直接加热 2.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 B C Lavf57.41.100 Lavf57.41.100 $