2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请根据图示计算 (1)样品中碳酸钠的质量分数 (2)过滤后滤液中溶质的质量分数 2．将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 (1)0~t时刻没有产生气体的原因是______。 (2)求该铝片中铝单质的质量。 3．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： （1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 生成气体质量（g） 0 __ __ __ （2）上述生成气体________ g。 （3）计算该废水中Na2CO3的质量分数。 （4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。 4．同学们为了测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，取100.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，将200.0g该氯化镁溶液平均分成四次加入，充分反应后进行测量，所得数据计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_______g； (2)该氯化镁溶液的溶质质量分数_____________。 5．现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算： （1）生成的二氧化碳的质量为_____g； （2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。 6．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加一定溶质质量分数的稀盐酸50g充分反应（反应化学方程式为：①②）测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为：______；（写最简比）     （2）稀盐酸与混合溶液恰好完全反应时生成二氧化碳质量______克； （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 7．如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。 请计算： (1)反应完成后生成气体的质量。__ (2)稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。__ (3)胃药中NaHCO3的质量分数。__ 8．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 5.6 试回答下列问题： （1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。 （2）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是______；表格中，m=______。 （3）黄铜样品中锌的质量分数为______。 （4）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？ 9．为测定某种铁合金中铁的含量，小明同学进行了如下实验（碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应）； (1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为___________g。 (2)求样品中铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 10．为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。求： （1）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH______7（选填“<”或“>”或“=”）； （2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。（此步写出计算过程） 11．测定食盐样品的纯度 从盐碱湖里获