1.3 常见的酸（第1课时） 课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 （第1课时） 食醋——醋酸 电瓶（蓄电池） ——硫酸 酸雨——硫酸和硝酸 人体的胃液—— 盐酸 我们把各种各样的物质，按它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。 2 一、认识盐酸 盐酸（分析纯） 溶质的化学式：HCl 溶质的相对分子质量：36.5 浓盐酸的密度：1.18克/立方厘米 浓盐酸的质量分数：36% 盐酸是氯化氢的水溶液（混合物） 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态 纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？ 答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 闻气体气味的方法 活动 二、盐酸的化学性质 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，再观察其现象。 稀盐酸 硝酸银 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 现象： 化学方程式： HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3 白色沉淀 AgCl是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。 检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2CO3溶液 在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象。 Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3===AgNO3+H2O+CO2↑ 检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 思考 检验氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。 因此：我们可以知道如何检验氯离子（Cl-）？ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 。 蓝 由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色 化学方程式为： 活动 HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O 　 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 活动 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？ 鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭。 现象： 化学方程式： CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O 鸡蛋壳 盐酸 盐 + 盐酸 → 新盐 + 新酸 活动 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？ 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭。 现象： ★ CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 补充： 活动 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过一会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色。 6HCl +Fe2O3 ==2FeCl3＋3H2O 酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水 红棕色 黄色 现象： 化学方程式： 盐酸与铁锈反应 上述探究实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？______________________　　 提出问题：_____________________________________ 建立假设：_______________________________ 实验验证: 实验结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐 和氢气。　 2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 酸＋金属 → 盐＋氢气 气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 铁钉表面产生气泡 气体是盐酸和金属铁反应生成的。 活动 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色。 2HCl+ CuO ==CuCl2 +H2O 酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水 黑色 蓝色 现象： 化学方程式：