2024届高三新高考化学大一轮专题训练---物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---物质的结构与性质 1．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑( ) ①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_______。 ②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为_______。 ③阴离子的键角_______的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。 ④Htrz分子为平面结构，其中共有_______个σ键；用符号表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则Htrz分子中的大π键可表示为_______。 ⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是_______。 (2)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为_______；NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_______(列计算式)。 2．（2023秋·湖南益阳·高三统考期末）2022年11月17日，吉林大学团队在新型富氮化合物研究中获得新进展，金属镓与氮气在的压强下成功合成了富氮化合物()，镓等金属的氮化物在生产生活中有非常重要的应用。回答下列问题： (1)镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)，其基态原子最外层电子的轨道表示式为_______。 (2)氨化镓()是第三代半导体材料，工业上以镓粉为原料，在氨气流中于下加热可制得，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式：_______。 (3)工业上常用与的化合物作为催化剂生产甲醇：，向恒压密闭装置中充入混合气体[混合比例]，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线如图1所示。已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。 ①应选择的催化剂为_______，最佳反应温度为_______。 ②若使用活性作催化剂，反应温度由升高到时，反应速率之比_______；时，氢气的平均反应速率为_______。 (4)某三元氮化物表现出特殊导电性质，晶胞结构如图2所示，该晶体的最简化学式为_______；已知：晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度_______(列出计算式即可)。 3．（2022秋·海南海口·高三校考期中）锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、铁等三十多种对人体有益的微量元素。 (1)基态铁原子的价电子排布式为_______。 (2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1°C，熔点−19.3°C，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(“极性”或“非性极”)。 (3)Co2+可与形成配离子[Co(NO3)4]2−，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。 (4)氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH3)6]2+离子中H−N−H键的键角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：_______。 (5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度ρ为_______g·cm-3(只列出计算式，1pm=10-10cm)。 4．（2023秋·浙江绍兴·高三统考期末）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模生产氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1。 (1)将2.0molCO(g)和8.0molH2O(g)通入恒容的密闭容器中，控制反应温度为830℃。 ①反应达到平衡时CO的转化率为_____(已知830℃时该反应的平衡常数为1.0) ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_____。 ③下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。 A．气体的压强不变 B．v正(CO)=v逆(CO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E.反应体系中各物质的浓度不变 ④生产过程中，为了提高反应的速率，下列措施中不合适的是_____。 A．反应温度愈高愈好       B．适当提高反应物压强 C．选择合适的催化剂       D．通入一定量的氮气 (2)以固体催化剂M催化上述反应，水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，然后活性表面的原子在CO作用下被脱去。反应的能量－反应过程如图1所示。催化剂的作用是_____。 (3)其他条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，可以增大H2的平衡体积分数，对比实验结果见图2。采用纳米CaO比