第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．W的最简单氢化物的稳定性比X的强 C．第一电离能： D．W与Y、Z均可形成至少两种化合物 3．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种 D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中 4．同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．a元素可能是Li或Na B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．c对应的元素可形成共价晶体 D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3) 5．用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B．中子数与核外电子数之差为25 C．、标记酪氨酸均具有放射性 D．标记过程发生了取代反应 6．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性Y＞Z＞M B．离子半径：M-＞Z2-＞Y- C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M D．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 7．以下关于氚的说法正确的是 A．质子数为2 B．电子数为3 C．质量数为4 D．氚原子核和1H的化学性质相似 8．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则 9．下列说法正确的是 A．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子一定位于同一周期 B．W(钨)的简化电子排布式为：，它是d区元素 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子，A、B一定是同主族元素 D．p区元素最外层电子数为3～8个，既有金属元素，d区元素也有非金属元素 10．下列化学用语正确的是 A．的基态原子的核外电子排布为 B．次氯酸的结构式： C．钾原子最外层电子占据的能级符号：N D．硬脂酸与乙醇的酯化反应： 11．下列化学用语中正确的是 A．的空间填充模型： B．基态Cr的电子排布式： C．的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式： 12．下列说法正确的是 A．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 B．基态Br原子简化的电子排布式为 C．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 D．原子的电子排布式由形成吸收光谱 13．下列各基态原子的电子排布式正确的是 ①Fe：[Ar]3d64s1 ②C：1s22s22p2 ③Zn2+：[Ar]3d104s2 ④Cl：1s22s22p63s23p5 A．②④ B．②③④ C．①③ D．①② 14．下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 D．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多 15．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A． B． C． D．最外层电子排布图为 二、填空题 16．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。 (2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。 (3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 (4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最