第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》课后练习 一、单选题 1．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 2．下列说法正确的是 A．某化学反应的，.则该反应在高温时一定可自发进行 B．用乙酸浸泡水垢，可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C．测定氨水用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．升温会使活化分子百分数减小 3．在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO与0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．三个容器的容积：①>②>③ C．P点时，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)<v逆(CO) D．P点时，H2的转化率为75% 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少 B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨 D．500℃左右比常温下更有利于合成氨 5．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝ D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol 6．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在Zn和稀硫酸的反应中，加入少量硫酸钠固体 反应物浓度增加，反应速率增大 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)  ΔH＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大 8．在相同温度下，将H2和N2两种气体按下列不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始的H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是 A． B． C． D． 9．工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气()，该制备过程中存在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知： 反应类型 积炭反应 消炭反应 反应热 正反应活化能 催化剂甲 催化剂乙 下列说法错误的是 A．催化剂甲优于催化剂乙 B．消除积炭的另一种方法是通入水蒸气 C．消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能 D．积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲<催化剂乙 10．在一体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 A．原混合气体的体积为1.2V L B．原混合气体的体积为1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.1V L D．反应达到平衡时气体