2023年中考化学二轮专题练习---流程题

2023年中考化学二轮专题练习---流程题 1．工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下： （1）CaCO3中碳元素的化合价是__________。 （2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是________。 （3）该工业流程中的一些设备使用了不锈钢，不锈钢的成分是________。 A铁、铜、锌         B铁、铝、铜        C铁、锰、碳 D铁、铬、镍 （4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。此过程的能量转化是_________。 2．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品着陆地球。“嫦娥五号”应用了世界上目前最轻的金属结构材料﹣﹣新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能，同样大小的新型镁锂合金重量仅是铝合金的一半。 (1)关于该镁锂合金，下列说法错误的是 A．新型镁锂合金属于复合材料 B．该材料熔点很低 C．镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本 D．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 (2)硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，如图是从废旧硬铝中回收铝、铜两种金属的实验流程： 提示： 氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H2O 请完成下列问题： ①写出步骤①其中金属铝与酸反应的化学方程式___________。 ②滤液A中含有阴离子、________（填粒子符号）。 ③步骤③是往滤液A中通入过量CO2，反应的化学反应方程式为：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+X，则X的化学式为______。 (3)将一定量的铝粉加入到硫酸镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是________ ①滤渣中一定含有铝 ②滤渣中一定含有铜，可能含有铝 ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有氯化铝和硫酸镁 ⑤滤液的颜色可能为浅绿色 3．我国提出 2060 年前实现“碳中和”,彰显了负责任大国的作为与担当。捕集捕捉空气中二氧化碳，将其再释放出来，可实现资源化利用，其转化流程如下图所示： (1)氢氧化钠的俗名是______（写一种即可），氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为______。 (2)操作 A 的名称是______；流程中可循环利用的物质有熟石灰、_____。 (3)生石灰转化为熟石灰的方程式为_______，该反应为______（填“吸热”或“放热”） 反应。 4．“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下： 已知：SiHCl3沸点：31.85℃， SiHCl3遇水会剧烈反应，并在空气中易自燃 (1)上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____（填数字序号）。 (2)物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_____，其所属的基本反应类型是_______。 (3)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置已略去）。 ①装置Ⅱ中的试剂是________。 ②装置Ⅲ中盛装温度高于32℃的温水其目的是__________。 ③实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热Ⅲ、Ⅳ装置的理由是________。 5．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“过滤II”所得滤液中溶质的化学式为___________。 (2)“酸溶”时发生反应的化学方程式___________（任写一个）。 (3)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。 6．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____。 （2）无色气体的质量是__g：产生该气体的化学反应方程式是___________。 （3）无色溶液A中滴加硝酸钡发生的反应方程式是_______。 （4）求白色粉末中肯定含有的物质总质量_________。 7．氯化钠在海水中储量丰富，海水晒盐是海水在常温下经过风吹日晒得到食盐的过程。 (1)实验室用氯化钠和水模拟海水晒盐的过程： 上述实验过程，与实验室_______(填操作名称)的原理相同。 (2)海水晒盐得到的粗盐中除大量氯化钠外，还含有可溶性硫酸钠以及难溶性泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如下