专题2 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 2．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种 3．下列叙述正确的是 A．p区元素均有p轨道 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 4．“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、航空航天等都在世界上处于领先地位。下列叙述错误的是 A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)属于碱金属 B．3D打印技术中使用的材料之一尼龙玻纤塑料属于无机非金属材料 C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛的价电子排布式为3d24s2 5．下列能级中轨道数为5的是 A．s B．p C．d D．f 6．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z D．Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．常温下，W的氢化物均为气体 C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂 D．工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质 8．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-。下列说法正确的是 A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第一电离能：W>Z>Y>R C．简单离子的半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y 9．短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，其电荷密度大，是当前动力电池的重要构成元素。Y与X同主族。Z原子核外最内层与最外层电子总数相等，其单质常用于地下管道、轮船等金属的腐蚀防护。W、E相邻，可形成所有原子最外层电子稳定结构的化合物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．Y和Z元素的最高价氧化物的水化物能互相反应 D．化合物中E的化合价为正价 10．根据元素性质递变规律，下列判断错误的是 A．酸性： B．电负性：F>Cl>Br>I C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．沸点： 11．下列电子排布式是基态原子的是 A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63p1 12．下列说法正确的是 A．1s电子云形状为圆形 B．2s电子云的半径比1s电子云的大，说明2s能级容纳的电子数比1s能级容纳的多 C．4f能级最多容纳14个电子 D．电子在1s轨道上的运动像地球围绕太阳旋转 13．一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高 B．原子半径： C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强 D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质 二、填空题 14．如表显示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7种短周期元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请填写下列空白： (1)请画出元素④的离子结构示意图__。 (2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为：__>__>__(填序号)__。 (3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是：__