第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水 C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气 2．呋喃( )和四氢呋喃( )常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是 A．呋喃与的加成产物有三种 B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的 C．呋喃与四氢呋喃中含键数目比为9∶13 D．键角：呋喃>四氢呋喃 3．联氨(NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象，沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是 A．NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3 B．实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象b C．NH2-NH2的沸点高于CH3-CH3的沸点 D．NH2-NH2中的键角∠N-N-H小于H2O2中的键角∠O-O-H 4．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．和中的化学键类型完全相同 B．中含有极性共价键和非极性共价键 C．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 5．与NO互为等电子体的是 A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 6．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．该离子中Z为杂化 C．四种元素中电负性最强的为Z D．第一电离能： 7．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中V的一种原子不含中子，W和Z分别是第二和第四周期中未成对电子数最多的元素，X元素无正价，Y的原子序数等于W和X的原子序数之和，下列说法中错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．W与V或X均能形成三角锥形分子 D．可用铝热反应冶炼Z的单质 8．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是 A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B．硝基胍中所有C、N原子的杂化方式相同 C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:1 D．10.4g该物质含有NA个原子 9．杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是 A．杂化轨道能用来形成σ键和π键 B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变 C．空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp2杂化轨道成键 D．sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的 10．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．的价电子排布式： C．的空间填充模型： D．中的键电子云轮廓图： 11．下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．CH4分子呈正四面体形 B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA 12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子总数为0.2NA B．1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的个数为3NA C．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA D．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.7×6.02×1023 13．氮的化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法错误的是 A．基态氮原子核外有5种空间运动状态不同的电子 B．同周期元素中第一电离能比N大的有两种 C．含氨基()的有机物分子间易形成氢键 D．将含氮气体转化为固体化合物的过程被称之为固氮 14．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 15．二氯化二硫()可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与相似。下列有关说法不正确的是 A．分子中有4对共用电子对 B．分子中有非极性键 C．分子中，S为价，Cl为价 D．分子中各原子均为8电子稳定结构 二、填空题 16．I.铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子排布式为______，Ni位于元素周期表的_______区。 (2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______。 II.回答下列问题： (3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______，