第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 2．下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴入硝酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2> Fe3+ B 向NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液，再加入氨水，振荡 先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失 AgCl不溶于水，但可溶于氨水 C 向1 mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 向CuSO4溶液中加入过量氨水 溶液呈深蓝色 反应生成[Cu(H2O)4]2+ A．A B．B C．C D．D 3．甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法不正确的是 A．该配合物呈电中性 B．Cu的化合价为+2 C．配位数为2 D．提供电子对的原子为N、O 4．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是 A．、Si、CsCl、NaCl、、、 B．Si、、CsCl、NaCl、、、 C．、Si、NaCl、CsCl、、、 D．Si、、CsCl、NaCl、、、 5．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．SiCl4和CH4 B．NaCl和HNO3 C．H2O和NH3 D．CaF2和CsCl 6．含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是 A．NaCl是还原产物 B．NaClO只含有离子键 C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- 7．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是 A．熔点比低 B．与均既含σ键又含π键 C．是由非极性键形成的非极性分子 D．分子中各原子最外层均达到了结构 8．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是 ①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸⑥固态He A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．①②⑤⑥ 9．下列关于短周期元素的说法正确的是 A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q B．同一周期的简单离子的半径从左到右逐渐减小 C．电子在原子核外电子排布时，电子总是优先排在能量最低的电子层里 D．化学键类型相同，则固态时的晶体类型也相同 10．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A．117a3d B． C． D． 11．已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得FexO的边长为apm。下列说法错误的是 A．若晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+总数中，Fe3+所占比例为 B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性 C．该晶体的密度为×1030g•cm-3 D．FexO属于离子化合物 12．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4 13．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA B．标准状况下 ，11.2 L庚烷含分子数为 0.5NA C．48g钛含有体心立方晶胞数为0.5NA D．1molN2H4分子中π键数目为NA 14．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．NH4Cl和[Cu(NH3)4]SO4 B．H2O和NaOH C．CS2和SiC D．MgCl2和Na2O2 15．下列描述中正确的有_______个 a.CS2分子的立体构型为V形 b.ClO的立体构型为平面三角形 c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 d.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s24p2，属于p区元素 f.键角：CH4>NH3>H2O g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H- i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 j.