第一章 化学反应的热效应 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 B．气态氢原子的能量低于氢气的能量 C．与形成时释放能量 D．该反应的热化学反应方程式： 2．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．H-H的键能为436kJ/mol B．形成中的化学键释放出431kJ的能量 C．该反应的热化学方程式： D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 3．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为 化学键 C—H H—O C=O H—H 键能/kJ·mol-1 414 464 803 436 A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ 4．工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能 B．是中间产物 C．总反应为 D．用和合成尿素的反应是放热反应 5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是 A． B． C． D． 7．下列热化学方程式正确的是 A．已知 ， ，则a＜b B．500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 8．西香•刘琨的“何意百炼钢，化为绕指柔”暗示冶炼铁、钢的原理，涉及如下反应： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 ③O2(g)+C(s)=2CO(g) △H3 ④Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H4＜0 ⑤2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H5 下列推断正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H4＞△H1＞△H2 C．2△H2+△H5=2△H1 D．△H3+△H5=△H2 9．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A．氢气还原氧化铜 B．钠与冷水的反应 C．碳酸钙高温分解 D．氯化铵与氢氧化钡的反应 10．参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．逆反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物断键所吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．每生成1molHBr和1molH要吸收E2kJ能量 11．下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋285.8 kJ/mol B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 13．已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量 C．该反应热为(b-a) kJ/mol D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 14．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 15．加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是 物质及共价键 键能/(kJ/mol) x