2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质 1．（2023秋·山西太原·高三统考期末）氧化镓是一种新型超宽窄带半导体材料，由于自身的优异性能，在紫外探测、高频功率器件等领域吸引了越来越多的关注和研究，中国科技部将其列入“十四五研发计划”，让第四代半导体获得更广泛的关注。回答下列问题： (1)基态原子最外层电子排布式为_______。 (2)①氧化镓的熔点为1740℃，氧化钙的熔点为2613℃，但有的离子晶体如(硝酸乙基铵)的熔点只有12℃。中N原子的杂化轨道类型是_______，离子的空间结构为_______，该物质中所含化学键类型：_______(填字母)。 A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．范德华力    E.σ键 ②第一电离能：Al_______Mg(填“>”或“＜”)，其原因是_______。 (3)锑化物是一种超窄禁带半导体材料，可用于红外探测其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，设Ga和Sb的原子半径分别为和，则原子的空间占有率为_______(列出计算表达式，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为)。 2．（2023春·山东菏泽·高三曹县一中校考开学考试）Co、Al、Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为______，处于元素周期表的______区。 (2)下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是______(填序号)。 A． B． C． D． (3)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的部分历程为 ①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为______。 ②乙酰氯分子中C－C键与C－Cl键的夹角______120°(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由是______。 ③AlCl的空间构型为_____。 (4)金刚石、金刚砂(SiC)、单品硅的熔点由高到低的顺序为______。 (5)Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看，该晶胞具有萤石结构)，1号原子、2号原子、Al原子的分数坐标分别为(0，1，0)、(，，)、(，，)，则3号原子的分数坐标为______；若晶胞参数为anm，则该合金的密度为_______g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。 3．（2022春·山东济南·高三统考专题练习）铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释易被氧化为的原因_______；是检验的特征试剂，中含有_______molσ键。 (2)可形成，其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 该晶体的化学式为_______；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。 4．（2023·广东·高三专题练习）钒酸盐是工业上提取钒的主要来源。当为10～13时，脱水缩合生成的反应为： 回答下列问题： (1)的空间构型为_______，V的杂化方式为_______。 (2)中键与键的数目比为_______。 (3)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。 A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．氢键   E.范德华力 (4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如下图所示。随着溶液减小，钒酸根聚合度增大，比增大，从结构角度分析其原因是_______。 (5)无水的偏钒酸钠由共用顶角的四面体(V为价)的无穷链与组成，其中偏钒酸根的结构如图，则无水的偏钒酸钠的化学式为_______。 5．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中学校考期末）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)基态铁离子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_______。 (2)溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 (3)铁、镍易与作用形成羰基配合物，的熔点为，沸点为，则固体属于_______晶体，其中存在的化学键类型为_______。 (4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是______。 (