第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是 A．硼酸属于弱电解质 B．中存在极性键和配位键 C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价 D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和 2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 3．某荧光材料由与组成，其摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式是XY B．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为 C．的配位数是4，的配位数也是4 D．若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为 4．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D．温度越高，金属的导电性越好 5．下列大小关系正确的是 A．溶解性：NaCl< SiO2 B．硬度：SiO2>CaO C．熔点：NaI> SiO2 D．熔、沸点：CO2> SiO2 6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA C．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子 D．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键 7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．CCl4、Na2S、H2O2 B．NH3、HD、C10H8 C．SO2、SiO2、P2O5 D．PCl3、CO2、H2SO4 8．物质结构决定物质的性质。下列物质结构与性质不具有对应关系的是 选项 物质结构 性质 A 碳原子以共价键结合成立体网状结构 金刚石质地坚硬 B 石墨层与层之间以分子间作用力结合 石墨层与层之间可以滑动 C N2中氮氮三键键能大 N2在常温下难以发生化学反应 D 乙醇分子中含有羟基 乙醇易燃烧 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是 A．微溶于水，硬度小，熔点，固体或液体不导电 B．熔点，电的良导体，加压可变形 C．熔点，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大 D．熔点，易溶于水，熔化时导电 10．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个 D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 11．如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A． B． C． D． 12．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 C．该电子排布图违反了泡利原理 D．∆ H < 0，∆S < 0，较低温度有利于反应自发进行 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y在元素周期表中位于p区 C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 D．最高价含氧酸的酸性：Z>W 14．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．基态氮原子的价电子排布图： C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 15．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA B．12g石墨中，碳碳共价键数为3NA C．标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA 二、填空题 16．下列①~⑤是中学化学常见的微粒。 ① ② ③ ④ ⑤ 用数字序号填空： (1)立体构型为V形的是____