1-3-2氧化剂还原剂 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化剂、还原剂 第二课时 硫及其化合物 第一课时 乐课网名师课堂 知识回顾 1、从物质得氧失氧、化合价的升降、电子转移三个角度给氧化还原反应定义。氧化还原反应的特征、本质以及规律分别是什么？ 答：物质得氧失氧的反应是氧化还原反应，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，有电子转移的反应是氧化还原反应 。 其特征和判据是元素的化合价升降， 本质是电子的转移。 C 3 探究新知 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 二、氧化剂、还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化反应 （被氧化） 还原产物 还原反应 （被还原） 还原剂 氧化产物 失电子 得电子 化合价 升高 化合价 降低 氧化剂 氧化还原反应的基本概念及关系 得失电子数 相等 化合价升降数相等 还、失、升、氧氧、得、降、还　　 守恒律 ----计算 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？ 答：氧化剂具有氧化性，即得电子的性质; 还原剂具有还原性，即失电子的性质。 注：氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易程度， 不是指得失电子的多少（数目） ① Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 ② Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓ ④2KClO3 == 2KCl＋3O2↑ MnO2 【做一做】 1、请找出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 ⑤Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑥4 FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 高温 光气(化学式:COCl2)，碳酰氯的俗名。铬酰氯(CrO2Cl2) 8 3、在反应: 3Cl2 + 6NaOH =5NaCl + NaClO3+3H2O中，___元素被氧化, ___元素被还原，氧化剂是_____,还原剂是_____，氧化产物是_______,还原产物是_____， NaOH是既不是氧化剂也不是还原剂； 氧化剂与还原剂质量比= 。 2、3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+N2 ，氧化剂是_____, 还原剂是_____,氧化产物是_______,还原产物是_______，8个 NH3参加反应时，被Cl2氧化的NH3 的数目为____,氧化剂与还原剂分子个数比= 。 Cl Cl Cl2 Cl2 NaClO3 NaCl NH3 N2 NH4Cl 2 Cl2 5:1 3:2 4、SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓，氧化剂 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物质量比= 。 SO2 H2S S S 2:1 5、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的HNO3和未被还原的HNO3的质量之比为_____，该反应体现了HNO3的 ______性和 ____性。 1:3 氧化 酸 常见的氧化剂 1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2 、O3等。 2)高价的化合物：MnO2、PbO2 、NO2、KClO3 、 K2Cr2O7 、KMnO4等。 3)某些酸： 浓H2SO4 、HNO3 、HClO等。 4)某些阳离子：Ag+、Fe3+、Cu2+ 、 H+ 5)过氧化物及其他：Na2O2、H2O2、NaClO等 氧化性： KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ (1)活泼的金属单质：K 、Na 、 Mg 、 Fe 、 Al (2)某些非金属单质：H2 、C、P、Si (3)含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3 、FeCl2等。 (4)某些离子： I-、S2-、Fe2+ 常见的还原剂 还原性： S2- > SO32-(或HSO3-) > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 硫： ―2 0 +4 +6 S的化合价可以 ，所以具有 。 +6 S的化合价可以 ，所以具有 。 -2 S、S的化合价可以 ，所以具有 。 0 +4 一般能从价态判断物质的氧化性、还原性： 具有低价态的化合物有还原性，具有高价态的化合物有氧化性，具有中间价态的化合物，既有氧化性又有