1-3-1氧化还原反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 第一课时 硫及其化合物 第一课时 乐课网名师课堂 化学反应 按反应物和生成物的种类及类别 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参加 离子反应 非离子反应 化学反应的分类 -- 第1课时　氧化还原反应 给下列化学反应分类 S+O2══SO2 CaCO3══CaO+CO2↑ Mg+2HCl══MgCl2+H2↑ MgO+2HCl══MgCl2+H2O CuO+CO══Cu+CO2 点燃 高温 高温 -- 第1课时　氧化还原反应 Fe Fe2O3 发生在身边的事 ----- 得到氧 反应类型：氧化反应 探究一、从得氧失氧角度探究氧化还原反应： 铁锁锈了 -- 第1课时　氧化还原反应 铁矿石 铸铁 Fe2O3 Fe 发生在身边的事 ----- 失去氧 反应类型：还原反应 现代炼铁 -- 第1课时　氧化还原反应 Cu O Cu C O O C Cu O Cu 失去氧，被还原（还原反应） △ 2CuO ＋ C ＝ 2 Cu ＋CO2 得到氧，被氧化（氧化反应） 同时进行 -- 第1课时　氧化还原反应 1、从得失氧的角度（狭义） _________________叫氧化反应。 _________________叫还原反应。 ________________叫氧化还原反应。 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有氧得失的反应 一、氧化还原反应 -- 第1课时　氧化还原反应 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？ 思考与交流 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ？ -- 第1课时　氧化还原反应 +2 0 0 +1 失去氧， ,被还原（还原反应） 得到氧， ,被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O 化合价升高 化合价降低 探究二、从化合价升降角度探究氧化还原反应： 请分析下列两个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ -- 第1课时　氧化还原反应 +2 0 0 +2 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） CuSO4 ＋ Fe === Cu ＋ FeSO4 -- 第1课时　氧化还原反应 2、从化合价升降的角度（广义） ——————————— 是氧化反应。 ———————————是还原反应。 ——————————是氧化还原反应。 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 ☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。 应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。 -- 第1课时　氧化还原反应 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D 高温 课堂练习 2、下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) 　　A．2H2O2＝2H2O＋O2↑ 　　B．CuCl2＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl 　　C．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ 　　D．3CO＋Fe2O3 ＝ 2Fe＋3CO2 B -- 第1课时　氧化还原反应 2Na＋Cl2 ＝2NaCl H2＋Cl2 ＝2HCl 1、在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？如何在 上述两反应中表达出来？ 2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？ 思考与交流 （请阅读课本P21-22页并分组讨论） -- 第1课时　氧化还原反应 Cl- Na+ Na+ Cl- Na +11 1 8 2 Cl +17 2 8 7 +11 8 2 8 8 2 +17 1、从电子得失角度：NaCl的形成 探究三、从电子转移的角度探究氧化还原反应： -- 第1课时　氧化还原反应 化合价升降原因之一：电子的得失 2Na ＋ Cl2 ＝＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） 得电子，化合价降低，被还原（还原反应） -- 第1课时　氧化还原反应 共用电子对 H Cl : +1 -1 2、从电子偏移角