1-2-2离子反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

想一想： 电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？ 第二节 离子反应 第二课时 离子反应 第一章 物质及其变化 硫及其化合物 第一课时 乐课网名师课堂 【实验1-3 】 实验 ①2 mLNa2SO4溶液+ 2 mLKCl溶液 ②2 mLNa2SO4溶液+ 2 mL BaCl2溶液 现象 分析 实验前离子种类 实验后离子种类 是否发生反应 无明显变化 有白色沉淀 Na+、SO42-、K+、Cl- Na+、SO42-、K+、Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 否 是 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 1.离子反应 (1)定义：有离子参加或生成的反应 (2) 离子反应的实质: 反应物的某些离子浓度的减小 二、离子反应及其发生条件 离子反应发生的条件 复分解型 离子反应 条件 生成沉淀 生成气体 生成水 三者具备 其一即可 电解质 导电能力很弱 ——难电离 如：弱酸、弱碱、水等弱电解质 生成弱电解质 反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 2、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 二、离子反应及其发生条件 a、离子方程式的书写步骤 （1）写：写出化学方程式。 例：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl （2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。 2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓+ 2Na++ 2Cl- （3）删：删去方程式两边形式相同的离子。 2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓+ 2Na++ 2Cl- （4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。 CO32-+Ca2+= CaCO3 ↓ b、书写离子方程式应注意的问题 (1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ A.单质、气体、氧化物、水 B.弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱 (NH3·H2O)等难电离物质 C.难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等) (2)在离子方程式中不能拆的有如下几种情况： (1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶； (2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)； (3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)； (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； (5)碱有钠钾钡铵，其余皆不溶。 溶解性 C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中： A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2SO4↓ (3)对于微溶物： B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+ H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+ BaSO4↓ 注：浓硫酸主要以分子形式存在，不拆。 浓盐酸、浓硝酸实际浓度并不大，主要以离子形 式存在，所以要拆。 练习:写出下列反应的离子方程式 1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加FeCl3溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O NaHS + HCl = NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH = Na2S + H2O NH4HS + 2NaOH = Na2S + NH3↑+ 2