1-2-1电解质 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 电解质 第一章 物质及其变化 硫及其化合物 第一课时 乐课网名师课堂 导入 因为水会导电~ 为什么湿手触碰电源发生触电事故？ 蒸馏水 NaCl固体 KNO3固体 小灯泡 是否导电 不亮 不亮 不亮 否 否 否 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl 小灯泡 是否导电 亮 亮 是 是 结论二：NaCl、KNO3的溶液及熔融的NaCl可以导电 结论一：NaCl、KNO3固体不导电 亮 是 特别提醒：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 实验1-2（P13） 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 例如：石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。 因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 KNO3溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。 【导入】物质导电的原因 为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ NaCl在水中溶解和电离的过程图 为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 物质溶于水后或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程。 电离： 非电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 例：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物(如MgO、CaO、Al2O3等)、 活泼金属氢化物(如NaH等) 电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 例：非金属氧化物(H2O除外)、部分非金属氢化物(如NH3) 、大部分有机物(如蔗糖、酒精)等。 判断正误： (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (3)电解质发生电离需要通电才能进行 (4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质 (5)液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 练一练 × × × × × 思考与交流 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质？ 1、像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。 否。CO2、NH3溶于水，与水反应生成H2CO3和NH3 . H2O，H2CO3和NH3 . H2O电离产生自由移动的离子使得溶液导电。因此，H2CO3和NH3 . H2O才是电解质。电解质必须要自身电离出离子。 3、因为Na2O的水溶液（NaOH溶液）能导电，所以Na2O是电解质。这种说法是否正确？ 因果关系不对。活泼金属氧化物是电解质，其原因不是因为它的水溶液能导电，而是因为在熔融时能导电。 4、硫酸是电解质，所以纯硫酸（液态）能导电。这种说法是否正确？ 否。电解质导电的条件是水溶液或熔融状态二者具备其一即可。 思考与交流 1.电解质必须是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.能导电的不一定是电解质。 4.电解质是一定条件下自身电离而导电的化合物。 3.电解质本身不导电，只在水溶液中或熔融状态下导电。 注意 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨KOH固体 ⑩酒精 ⑪石墨 以上物质中： （1）能导电的是__________ （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质是的________。 ④ ⑥ ⑧ ⑪ ① ② ③ ④ ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ ⑥ ⑧ ⑪ 练一练 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度 电解质可分为： 弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。 强电解质在水溶液中全部电离。 OH－ Na＋ NaOH = Na＋ ＋ OH－ 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。 CH3COO- CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在【不电离】。 强电解质 强酸： 强碱： 绝大多数盐： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HCl