第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 A． B． C．Cu D．KOH 2．下列说法错误的是 A．酸性： B．1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1 C．向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀 D．HF气体的摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关 3．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀溶液 无蓝色沉淀生成 ⑤ 向实验①溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 A．由实验①—③可知，配离子的稳定性： B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．向实验④深蓝色溶液中加入溶液，不会产生白色沉淀 D．由实验⑤可知，铜离子与形成配合物的过程是可逆反应 4．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 5．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．与Ca2+距离相同且最近的Ca2+构成的多面体是正六面体 C．与Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个 D．CaC2晶胞中共含有4个Ca2+和4个 6．英国化学家巴特列用PtCl6与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体O2PtCl6，这是人类第一次制得的盐。巴特列经过类比和推理，断定XePtCl6也应存在。巴特列立即动手实验，结果在室温下轻而易举的制得了黄色晶体。下列说法错误的是 A． PtCl6具有强氧化性 B． XePtCl6中Pt元素的化合价为 C． O2PtCl6晶体类型为离子晶体 D．巴特列类比和推理的依据是O2和Xe的第一电离能接近 7．已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．四种元素所形成的化合物不可能含离子键 D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物 8．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是 A．T-碳晶胞中含16个碳原子 B．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体 C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同 D．T-碳晶体与金刚石晶体类似，熔点高硬度大 9．某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是 A．晶胞中含有的Sb原子数为4 B．2号原子的分数坐标为 C．K和Sb之间的最短距离为pm D．该晶体的密度为 10．有下列离子晶体立体结构示意图： ●代表阳离子，○代表阴离子 若M代表阳离子，R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 A．①MR ②MR2③MR2④MR4 B．①MR2②MR2③MR2④MR C．①MR ②MR2③MR2④MR D．①MR ②MR ③MR2④MR2 11．纳米为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是 A．对光有各向异性 B．熔点与晶体相同 C．纳米具有自范性 D．可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体 12．氯化铁溶液检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列该配离子的说法正确的是 A．配离子中基态铁离子的价电子排布式为3d64s2 B．配离子中碳原子杂化方式有3种 C．配离子中含有离子键、共价键 D．配离子中Fe3+的配位数为6 13．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 14．下列化合物的电子式书写正确的是 A．Ca2+ B．Na C． D．K