第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 2．印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图： 下列说法正确的是 A．Cu原子的外围电子排布式为3d94s2 B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜 C．反应A的离子方程式为：10Fe2+ + 2ClO+12H+=10Fe3+ + Cl2↑ + 6H2O D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把Fe2+转化为Fe(OH)2过滤除去 3．下列说法正确的是 A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大 D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道 4．下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子的是 A． B． C． D． 5．下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是 A．原子核外电子排布式为的元素与原子核外电子排布式为的元素化学性质相似 B．基态碳原子的外围电子轨道表示式： C．基态铜原子的外围电子轨道表示式： D．的最外层电子排布式： 6．下列判断正确的是 A．电负性：N<O<F B．原子半径：Na<Mg<Ca C．热稳定性：HF<HCl<HBr D．酸性： 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：Z<W<X<Y C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W 8．下列有关元素性质的比较中正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高正化合价： 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．基态W原子在同周期元素中第一电离能最大 B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C．Y的简单氢化物分子中有一对未成键的弧电子对 D．Y有多种酸性氧化物 10．下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 11．下列说法正确的是 A．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．高温时CuO比Cu2O稳定 C．基态碳原子价电子的轨道表示式： D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 12．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1、Y：3s23p5 B．X：3s23p1、Y：2s22p4 C．X：3s2、Y：3s23p4 D．X：3s2、Y：2s22p3 13．2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。 A．基态O原子的电子排布图为 B．偏二甲肼的结构简式： C．的电子式为 D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为 14．下列粒子中，基态价层电子排布式为的是 A． B． C． D． 15．下列有关化学用语正确的是 A．CaH2的电子式： B．Fe、Co、Ni位于元素周期表p区 C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．中子数为18的氯原子：Cl 二、填空题 16．回答下列问题： 图中从第IIIA族的硼到第VIIA的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线。 问题：分界线附近元素的性质有什么特点____？金属性、非金属性最强的元素分别处于元素周期表的什么位置？_____ 17．根据要求回答下列问题： (1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。C原子能量最高的电子为_______轨道上的电子，该轨道呈_______形。CO的结构式为_______，WgCO中含键数目为_______。 (2)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态Si原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子的运动状态有_______种，有_______种能量不同的电子。 (3)有关碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有