5.1 质量守恒定律-【精美课件】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律　 1.磷燃烧的化学符号表达式。 2. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学符号表达式。 3.镁带燃烧生成氧化镁的化学符号表达式。 4.盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学符号表达式。 温故而知新： 点燃 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Mg + O2 MgO 点燃 在生成新物质以后，物质的总质量，跟反应前相比，是否发生改变呢？请同学们大胆的猜想…… 我的问题？ 1 提出问题 变大 / 变小 / 没有变化 ? 2 作出猜想 3 验证猜想 化学反应前后物质的总质量相等。 通过实验来验证猜想。 实验探究 形成概念 4 得出结论 先称总量 使其反应 再称总量 再做比较 实验步骤是怎样的？ m1 m2 m1=m2 设计实验 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 实验探究 实验5-1：盐酸（HCl）+ 碳酸钠（Na2CO3） 实验5-2：镁（Mg）条的燃烧 实验探究 【实验原理】 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 合理设计实验 m磷 + m(O2) m(P2O5) ? + = ? 称量 称量 反应前：红磷+氧气+空气中其他成分 反应后：五氧化二磷+空气中其他成分 只需称量反应前后集气瓶的质量就OK！ 空气中氧气含量的测定实验 那能否用这套装置直接做实验呢？ 【实验步骤】 课本P92 实验探究 【实验原理】 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 【实验步骤】 课本P92 【实验现象】 红磷燃烧，发出黄光； 产生大量白烟； 气球先胀大，然后缩小，冷却后变瘪； 称量结果：m1=m2。 实验探究 【实验原理】 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 实验的要点： 1.装置气密性良好； 2.反应后冷却至室温再称量。 想一想 （防止锥形瓶底炸裂） （引燃白磷） （气球先鼓起后瘪掉。燃烧放热，气体遇热膨胀，气球膨胀；白磷燃烧消耗氧气瓶内气压减小，气球变瘪） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 1、锥形瓶底部为何要铺细沙？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 实验中玻璃管和气球的共同的作用是平衡气压，防止瓶内气体冲开橡胶塞，同时也可以直观地反映装置内的气压变化。 【实验原理】 【实验步骤】 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 实验探究 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 课本P93 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 【实验原理】 【实验步骤】 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 实验探究 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 课本P93 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 铁钉表面覆盖一层红色物质； 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 称量结果：m1=m2。 实验现象 探究实验1小结： 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 m1　　　　m2 称量反应前、后锥形瓶内物质的总质量： = 探究实验2小结： 　 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 　　                                                                m1 　 m2 称量反应前、后烧杯中物质的总质量： = 通过实验我们能得到什么结论？ 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 反应物 生成物 是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？ 实验5－1： 5 6 课本P94--95 实验5－2： 实验5－1： 实验5－2： 名称 【5-2】镁条燃烧 【5-1】碳酸钠粉末与稀盐酸反应 现象 表达式 结果 发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡 有气泡出现,天平不平衡 镁 + 氧气 → 氧化镁 点燃 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 反应后物质的总质量改变了 反应后物质的总质量减少 实验5－1：碳酸钠粉末与稀盐酸反应                                                                  在敞口容器中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 m1