2.1 空气-【精美课件】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版） 　

第二单元 我们周围的空气 课 题 1 空 气　 　　　我们人类每时每刻都离不开 空气，没有空气就没有生命，也 就没有生机勃勃的地球。 空气是无色无味的气体，为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。 一、空气是由什么组成的 (阅读教材26 页） 了解拉瓦锡探究空气成分的实验 实验步骤 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 实验一 ( 汞：俗称水银，元素符号：Hg ) 拉瓦锡探究空气成分的实验 一 汞 液面上升了约1/5 (占4/5)不供给呼吸，不支持燃烧 原理： Hg + O2 加热 HgO 氮气(N2) 实验步骤 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。 实验二 实验与探究 原 理： HgO 加热 Hg + O2 空气由氧气(O2)和氮气(N2)组成。 结论： 氧气约占空气总 体积的1/5，氮气占空气总体积的4/5。 HgO Hg →O2 (所得氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积) 拓展延伸 受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气和氮气外，还有其他的成分。 二、测定空气中氧气的含量 课本P27 实验2-1 二、测定空气中氧气的含量 实验现象： 红磷燃烧，产生大量白烟； 待红磷熄灭冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶内水面上升了约1/5体积 P + O2 实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。 实验原理： 红磷 + 氧气 点燃 原因分析： 过量的红磷燃烧耗尽瓶中氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内气压减小，小于大气压。 五氧化二磷 点燃 (固体) P2O5 课本P27 实验2-1 8 思考 1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体 具有怎样的性质？ 不支持燃烧，本身不燃烧； 2、可否用木炭代替红磷燃烧来完成该实验？为什么？ (提示：木炭燃烧生成二氧化碳气体) 不能。 木炭燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶气压变化不明显。 不易溶于水； (氮气) 9 思考 3.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？ （1）红磷熄灭后未冷却到室温； （2）装置漏气； （3）红磷的量不足； 4.集气瓶中加少量水的作用是什么？ （1）吸热，降温，减压，防止橡胶塞弹开 （2）吸收生成的五氧化二磷，防止污染 10 实验成功的关键： （1）装置的气密性好； （2）集气瓶中预先加入少量水 （3）红磷应足量; （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子； （5）待集气瓶冷却至室温后，才打开弹簧夹。 随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％。 三、空气的成分 稀有气体： 氦、氖、氩、氪、氙、氡等。 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 空气的成分： (按体积计算) (又叫惰性气体) 四、物质的分类 氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体和杂质(0.03%)。 混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成的物质。 举 例： 汽水、 醋、 白酒、 空气、海水、雨水、河水、矿泉水、食盐水、 牛奶、 酱油 、大理石 氢氧化钠溶液、 稀盐酸、 石灰水、 特 点： 各成分保持各自的性质，互不反应。 稀有气体等。 13 四、物质的分类 氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其