6.2 二氧化碳制取的研究-【精美课件】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 CO2制取的研究　 在生活中，只要稍加留意，我们不难发现二氧化碳的身影。它与人类的生产、生活密不可分，那么实验室里如何制取二氧化碳呢？ 二氧化碳制取的研究 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成CO2的反应： 碳在氧气中燃烧生成CO2 蜡烛燃烧可生成CO2 木炭还原氧化铜，生成铜和CO2 生物体的呼吸作用可产生CO2 ………… 这些方法适用于实验室制取CO2吗？ 所得气体不纯 原料不实惠 加热耗能 大理石(含CaCO3)与稀盐酸反应产生CO2 P7实验1-1(4) 【友情提示】 实验室选择化学反应 原理的依据： 1、原料易得且价廉 2、操作简单安全 3、反应速度要适中 4、收集气体要纯 5、节能环保等 操作麻烦 常温下含CO32-的物质与稀酸反应生成CO2 探究1 实验室制取二氧化碳的药品选择 可供选择的原料：石灰石或大理石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器：小试管、药匙。 反应原理：常温下含CO32-的物质与稀酸反应生成CO2 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 ＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 探究实验 现 象 分 析 1.向碳酸钠粉末中加入少量稀盐酸 2.向碳酸钙粉末中加入少量稀盐酸 3.向块状大理石中加入少量稀盐酸 4.块状的大理石中 加入少量稀硫酸 冒出大量气泡、 反应激烈 冒出大量气泡、 反应速率适中 冒出大量气泡、 反应速率非常快 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 反应速率适中,利于收集,适合实验室制取CO2气体 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就停止。 反应速率慢，且反应会停止，不适合实验室制取CO2气体 CaCO3+H2SO4== CaSO4 (微溶) +H2O + CO2 块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻止反应继续进行. 注意: 选原料 实验探究 探究新知 实验室制取二氧化碳的反应原理： 1.药品：石灰石(或大理石)与稀盐酸 2.反应原理： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸不稳定，发生分解 探究2 实验室制取二氧化碳的装置 回顾：（1）实验室制取氧气的装置？ （2）该装置的选择依据是什么？ （3）怎样收集氧气？依据是什么？ 加热KMnO4或KClO3制取氧气 反应原理 实验装置图(发生和收集) 检验方法 双氧水制取氧气 反应原理 实验装置图(发生和收集) 检验方法 回顾 ：实验室制取氧气的方法 气体的发生装置： 由反应物的状态、反应条件确定 气体的收集装置： 由气体性质：密度和溶解性等确定 2KMnO4==K2Mn04+MnO2+02 固固加热----气体 将带火星的木条伸入 集气瓶中 2H2O2 MnO2 2H2O﹢O2↑ 固液不加热----气体 液封 A B C 将带火星的木条伸入 集气瓶中 探究新知 1.发生装置的选择 选择依据：反应物的状态和反应条件 ①固液不加热型适用于： 反应物为固态和液态，反应不需加热，制取气体。 ②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。 ②固固加热型 ①固液不加热型 实验室制取二氧化碳装置的选择： 2.收集装置的选择 选择依据：气体的溶解性、气体的密度 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 b.向上排空气法：不与空气反应，密度比空气大的气体。 c.向下排空气法：不与空气反应，密度比空气小的气体。 a b c 探究新知 实验室制取二氧化碳装置的选择： CO2: 能溶于水并与水反应，密度比空气大 [ CO2相对分子质量44，大于空气平均相对分子质量29 ] 进气 出气 长进短出 探究新知 使用下列仪器设计制取二氧化碳的装置 课本P114 发生装置 收集装置 总结：二氧化碳的实验室制法 常用药品： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 反应原理： 实验装置： 常用装置图 最简易装置 改进版装置图 方便随时添加液体药品 方便添加药品 和控制反应速率 液封 块状石灰石(或大理石)与稀盐酸 1