2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下图所示： (1)反应①属于_____反应(填基本反应类型)。 (2)写出反应②的化学方程式：_____。 (3)固体A的成分是_____。 2．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 (1)除了粉碎废极片以外，还可以通过___________的方法来加快废极片与溶液的反应速率。 (2)在实验室，操作2和操作3中使用玻璃棒的目的是___________。 (3)流程中，生成CoC2O4的化学方程式为___________，判断CoSO4反应完全的操作是___________(写出操作、现象和结论)。 (4)CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该过程中另一反应物是___________。 3．氧化锌在医疗上可用于治疗皮肤病，工业生产的氧化锌中含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2)而不能直接使用，提纯氧化锌的简易流程如下图所示。 已知:SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： (1)酸溶池中发生反应的化学方程式是_________ (写一个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是________。 (2)滤渣1的成分是________，滤渣2的成分是________。 (3)煅烧炉中发生的反应，其基本反应类型属于________。 4．化学-人类进步的阶梯。芯片的基材主要是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： ［查阅资料］常温下，氯化镁呈中性。 (1)反应I的化学方程式： 2Mg＋SiO2Si＋2 MgO ，该反应属于_____反应。(填基本反应类型)，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是________。 (2)操作I的名称是过滤，过滤时液面应______(“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、______(填化学式)。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 5．某校化学社团在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如图所示的处理流程回收铜，并得到硫酸亚铁。    (1)操作a是___________。 (2)加入过量的Fe发生的化学反应的基本类型为___________反应。 (3)固体A中含有的物质是___________(填化学式)。 (4)加入溶液Y的目的是___________。 6．纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是： 回答下列问题： (1)反应 1 的化学方程式为________________________________________。 (2)操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。 (3)纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。 (4)“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。 (5)写出 NH4Cl 的一种用途_____。 7．生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H2O)和金属镁，其工业流程如下图所示： 已知：①废渣的主要成份：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质。 ②MgCO3微溶于水，本题中视为可溶。 回答下列问题： (1)将废渣粉碎的作用是_______________________。 (2)流程中往滤液I中加入Na2CO3时发生了多个化学反应，请写出其中能够产生气体的那个化学方程式______________________。 (3)滤渣Ⅱ的主要成分____和____；母液的主要成分有3种，分别是MgCl2、____和____。 (4)操作a包含多个操作，分别为______________________过滤，洗涤，干燥。 8．辉铜矿的主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示：    (1)铜用于制导线是因为铜具有良好的______性。 (2)“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为Cu2S+2O22X+SO2，X的化学式为______。 (3)“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为______。 (4)“吹炼”过程中，杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣，参加反应的铁和氧气的质量比为______（填最简整数比）。 (5)下列有关说法正确的是______